题目内容

1．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓） $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应．
试回答下列问题：
（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为Br2．
（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
（3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的A（填序号）．
A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
（4）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行蒸馏（填操作名称）．
（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序号）．
①加热   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却．

分析 本题利用醇能与HX酸反应的原理制备溴乙烷，涉及溴的物理性质是红棕色液体，易挥发，可通过水溶加热的方法控制反应温度，反应后的混合物因有机物与无机溶液不相溶而分层，下层为密度大于水的溴乙烷，通过分液分离后再进一步进行分离提纯；
（1）浓硫酸具有强氧化性，温度过高会把溴离子氧化成红棕色的溴；
（2）溴乙烷沸点为38.4℃，同时考虑到浓硫酸的强氧化性，为避免更多的副反应进行，只要控制温度略高于38.4℃即行，因此可以通过水浴进行加热就可以了；
（3）溴乙烷密度比水的密度大，分层后处于混合液的下层；分液后，溴乙烷中混有溴，除杂时注意溴和溴乙烷的性质角度考虑；
（4）溴乙烷沸点低，可以采用蒸馏方法分离；
（5）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成；有溴乙烷参加的主要反应是溴乙烷和碱溶液中的水解

解答 解：（1）由于浓硫酸具有强氧化性，能氧化Br-，会有溴生成，化学式为Br2，故答案为：Br2；
（2）可以利用水浴加热来控制反应温度，故答案为：水浴加热；
（3）由于溴乙烷密度大于水的密度，故溴乙烷应该在下层；粗制的C2H5Br呈棕黄色，说明含有单质溴杂质，则
A．Na2SO3与溴发生氧化还原反应，Na2SO3可除去溴，故A正确；
B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水难以除去溴乙烷中的溴，故B错误；
C．氢氧化钠溶液显示碱性，可以除去杂质溴，但溴乙烷也会在此溶液里发生水解反应，故C错误；
D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，故D错误；
故答案为：下层；A；
（4）溴乙烷的沸点是38.4℃，故采用蒸馏操作分离，故答案为：蒸馏；
（5）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为④①⑤③②，
故答案为：④①⑤③②．

点评 本题主要考查了溴乙烷的制备，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，本题难度中等．

练习册系列答案
相关题目
3．普通玻璃的主要成分是（　　）
①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3．
A．①③⑤B．②③④C．①③④D．③④⑤
4．（CH3COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易
分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒．
（1）配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、胶头滴管、（2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有C
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外
C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线
（3）下列叙述正确的是BC（填字母）
A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示
C．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
D．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
（4）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸（CH3COOH）和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃．
（5）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-，要想除掉SO42-请选择下列试剂按照加入先后顺序填空②⑤④（试剂不必选完，填序号即可）
①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液
（6）制取过氧乙酸反应原理为：H2O2+CH3COOH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH（过氧乙酸）+H2O，现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL，用0.01mol/L  KMnO4溶液以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，摇匀（化学反应方程式为CH3COOOH+2KI=CH3COOK+I2+KOH）再将0.05mol/L Na2S2O3标准溶液加入到上述混合溶液中（化学反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20mL．通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为15.2%．
1．用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（　　）
A．6：5：6B．1：3：5C．15：5：3D．1：6：10
8．下列各组离子在指定溶液中不能共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、Na+、SO42-
②使红色石蕊试纸变深蓝的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-
③碱性溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、SO32-．
A．②④B．①③⑤C．①②⑤D．①④
6．下列物质的制备方法正确的是（　　）
A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3
B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2
C．用铝粉和MnO2制得锰
D．电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
13．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：
-CH3+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O
-COOK+HCl→-COOH+KCl
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
（2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液，现象是溶液颜色褪去．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容．
序号实验方案实验现象结论
①将白色固体B加入水中，
加热溶解，冷却结晶、过滤		得到白色晶体和无色溶液        无
②取少量滤液于试管中，
滴入稀HNO3和AgNO3溶液		生成白色沉淀滤液含Cl-
③干燥白色晶体，测定熔点白色晶体在122.4℃左右完全熔化白色晶体是苯甲酸
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，与一定量KOH溶液恰好完全反应，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3 mol．产品中苯甲酸的质量分数为96%．
10．在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol 0～4min时，容器内气体压强为101KPa，反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量n （mol）的变化如下表：
时间min0123456789
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（2）在3min-4min及7min-9min时间段，反应处于平衡状态．
（3）计算：0～3min时间内，用SO2表示该反应的平均反应速率是0.08mol/min，7min时，SO2的转化率为30%．
（4）第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强；平衡向正反应方向移动．

（5）在101Kpa、500℃时，O2的物质的量与SO2平衡时的体积百分含量的变化曲线如图1：

在图中2画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O2的物质的量与SO2平衡时的体积百分含量的大致变化曲线．
11．下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（　　）
A．下列有关实验原理、操作或现象不正确的是图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊
B．图2放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体
C．用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色说明该溶液中不含钾元素
D．蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网