题目内容
9．某有机物的结构简式如图，关于该有机物性质的描述不正确的是（ ）
| A． | 能发生水解反应 | B． | 能发生酯化反应 | ||
| C． | 不易溶于水 | D． | 不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
分析 该物质中含有碳碳双键、酯基、苯环和醇羟基，具有烯烃、酯、苯和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、水解反应、酯化反应等，据此分析解答．
解答 解：A．含有酯基，所以能发生水解反应，故A正确；
B．含有醇羟基，所以能发生酯化反应，故B正确；
C．憎水基基团较大，所以不易溶于水，故C正确；
D．含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选D．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查醇、烯烃、酯的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 在25℃，101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 | |
| D． | H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算：
17．下列定律或原理：①质量守恒定律，②能量守恒定律，③元素周期律，④勒夏特列原理，其中能够适用于2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＜0这一化学反应的是（ ）
| A． | 只有④ | B． | ①和③ | C． | ①②④ | D． | ①②③ |
4．按酸碱质子理论，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是（ ）
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14．已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol•L-1的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）：③＞② | |
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| C． | pH：③＞②＞① | |
| D． | 将等体积的①和③混合，所得溶液中 c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（NH4+）+c（H+） |
1．25℃时，水中存在电离平衡：H2O?H++OH-，△H＞0．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 将水加热，KW增大，pH不变 | |
| B． | 向水中加入少量的NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低 | |
| C． | 向水中加入少量的NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液呈碱性 | |
| D． | 向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，溶液中的c（OH-）增大，KW不变 |
19．下列对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向磷酸二氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| B． | 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O | |
| C． | FeSO4溶液在空气中放置变质：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH- | |
| D． | 过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+ |