题目内容

19．下列对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向磷酸二氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C．FeSO4溶液在空气中放置变质：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
D．过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+

分析 A．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，磷酸二氢根离子、铵根离子均反应；
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
C．FeSO4具有还原性，可被氧化生成铁离子，部分生成氢氧化铁；
D．过量SO2通入冷氨水中生成亚硫酸氢铵．

解答 解：A．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液的离子反应为H2PO4-+NH4++3OH-═NH3•H2O+2H2O+PO43-，故A错误；
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式为NO3-+3Fe（OH）2+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故B错误；
C．FeSO4具有还原性，可被氧化生成铁离子，部分生成氢氧化铁，反应的离子方程式为12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+，故C错误；
D．过量SO2通入冷氨水中生成亚硫酸氢铵，离子方程式为SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+，故D正确．
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．某有机物的结构简式如图，关于该有机物性质的描述不正确的是（　　）
A．能发生水解反应B．能发生酯化反应
C．不易溶于水D．不能使酸性KMnO4溶液褪色
10．芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如图所示转化关系．其中，1mol C与Na完全反应生成1mol H2，若1mol C与NaHCO3完全反应，也产生1mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）D分子中的含氧官能团名称是醛基、羧基，A的结构简式是．
（2）反应④的基本类型是消去反应，反应①的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr+H2O．反应⑤的化学方程式是．
（3）现有C和E的混合物n mol，在空气中完全燃烧消耗O2224nL（标准状况）．
（4）与C取代基位置相同，既能与FeCl3溶液显色、又能发生水解反应的同分异构体结构简式为：、、还有4种．
7．在反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有8.7g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量为（　　）
A．14.6gB．7.3gC．3.65gD．0.73g
14．下列叙述正确的是（　　）
A．碘晶体、碘蒸气是同素异形体
B．固态NaCl和HCl的熔化所克服的作用力不同
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．金刚石和石墨是同位素
5．金属在生产、生活中的应用十分广泛．
I．某研究性学习小组在探究钠、镁、铝金属性强弱的过程中设计了以下探究性实验方案，请填写下列空白：
实验用品：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、砂纸、滤纸；
钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、2mol•L-1的硫酸
方案如下表：
实验过程预期现象实际观察到的现象
a．取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的烧杯中立即剧烈反应开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
b．向盛有适量水（内含2滴酚酞）的试管中加入一小段镁条有气泡产生，溶液变红色没有相应现象，加热后仍无明显变化
c．向两支盛有3mL 2mol•L-1硫酸的试管中加入大小相同的镁条和铝片镁、铝与硫酸反应产生气泡剧烈程度不同镁与硫酸反应产生气泡速率较快
（1）写出实验a的反应的离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（2）你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
a．钠表面的煤油没有用滤纸吸干净；
b．镁条表面的氧化膜没有被除去．
（3）下列措施不能提高镁条与硫酸反应产生氢气的速率的是AE
A．改用18mol•L-1的硫酸     B．加入少量硫酸铜
C．改用镁粉                   D．升高温度          E．增大压强
Ⅱ．根据以上实验知道，镁比铝活泼，甲同学突发奇想，想设计一个原电池，让镁不腐蚀而铝腐蚀．请你帮他实现这个设想，在下面方框中画出装置图1，并写出负极电极反应式．

Ⅲ．工业上常用铝质容器盛装冷的浓硫酸，为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，乙同学进行了以下探究活动：
（1）取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体X．取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中SO2的体积分数为50%．
（2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有H2．为此设计了下列探究实验装置（图2中夹持仪器省略）．
①A中加入的试剂可能是浓硫酸
②若B中装氧化铜，C中装无水硫酸铜，则可以证明气体X中含有氢气的实验现象是B中固体由黑变红和C中固体由白变蓝．
12．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
（2）ZW2-离子的立体构型是V形．
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO2（填化学式），原因是SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体．
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，Y原子的配位数为4，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为$\frac{96×1{0}^{30}}{{a}^{3}•ρ}$（用含a和ρ的代数式表示）．
9．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
A．用饱和的Na2SO4溶液使鸡蛋清发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
B．淀粉和纤维素的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体
C．苯酚与苯甲酸都能发生加成反应和取代反应
D．汽油和植物油都是碳氢化合物
10．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（　　）
A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃

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