Question

1．25℃时，水中存在电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-，△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

• A． 将水加热，K_W增大，pH不变
• B． 向水中加入少量的NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
• C． 向水中加入少量的NH₄Cl固体，平衡逆向移动，溶液呈碱性
• D． 向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，溶液中的c（OH^-）增大，K_W不变

Answer 1

分析 水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H⁺）或c（OH^-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H⁺），则pH减小．Kw随温度变化．

解答 解：A、水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，pH减小，故A错误；
B、向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH^-）增大，故B错误；
C、向水中加入少量NH₄Cl固体，溶解后铵根离子水解促进电离，平衡正向移动，溶液呈酸性，故C错误；
D、向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸钠晶体溶解后醋酸根离子抑制电离，氢离子浓度减小，加水稀释氢离子浓度减小，依据溶液中离子积不变，溶液中c（OH^-）均增大，温度不变，但K_W不变，故D正确；故选D．

点评 本题考查水的电离平衡移动，题目难度不大，注意从浓度、温度对平衡移动的影响角度分析，本题易错点为A，注意升高温度c（H⁺）增大，pH减小．Kw增大．