题目内容
【题目】滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是
甲 乙
A.a、cB.b、dC.a、dD.b、c
【答案】B
【解析】
甲为原电池，发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、碳作正极，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；乙为电解池，铁作阴极、碳作阳极，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，据此分析解答。
甲为原电池，发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、碳作正极，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；乙为电解池，铁作阴极、碳作阳极，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，无色酚酞遇碱变红色，所以甲中正极附近生成氢氧根离子、乙中阴极附近生成氢氧根离子，所以电极附近溶液变红色的电极是bd，故选B。
【题目】已知，常温下H2S、H2CO3 的电离常数如下表
Ka1 | Ka2 | |
H2S | 9.1×10-8 | 1×10-15 |
H2CO3 | 4.3×10－7 | 5.6×10－11 |
（1）①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。
② 常温下，硫化钠水解的离子方程式_____________________________。
（2）H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子。
①常温下，NaHS溶液显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
②常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。
（3）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）_______________；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是___________。
