Question

【题目】25℃时，将 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是

A.b点混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

B.加入CH3COOH过程中， 增大

C.c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

D.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

Answer 1

【答案】C

【解析】

CH3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，a点显酸性，故形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。若向该混合溶液中通入CH3COOH， CH3COONa减少，CH3COOH增多；若向该混合溶液中加入CH3COONa 固体， CH3COONa增多，CH3COOH减少。

A．根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由题可知，在b点时，c(H+)>c(OH-)，则混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)，A错误；

B． ＝＝＝，加入CH3COOH过程中，n(Na+)不变，n(CH3COOH)增大，所以减小，故减小，B错误；

C．根据物料守恒可知，c点加入了0.1molCH3COONa，存在c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w，C正确；

D．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根浓度越大，水的电离程度越小，由题可知， a、b、c对应的混合液中pH≤7，醋酸对水的电离的抑制程度大于醋酸根离子对水的电离的促进程度，水的电离均受到抑制，由于氢离子浓度a>b>c，则水的电离程度由大到小的顺序是c> b > a，D错误。

答案为C。