题目内容
20．下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 A．图为蒸馏装置；
B．图为分液装置；
C．配制溶液不能用于分离、提纯；
D．图为蒸发装置．
解答 解：A．图为蒸馏装置，可用于沸点不同的液体分离，故A不选；
B．图为分液装置，可用于不相溶液体的分离，故B不选；
C．图为配制溶液装置，不能用于分离、提纯，故C选；
D．图为蒸发装置，用于从溶液中提取溶质，故D不选；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液配制及混合物分离提纯等，把握实验装置的作用、物质性质及分离原理为解答的关键，注意方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．
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10．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：
（1）写出下列元素符号：（1）N，（6）Si
（2）在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是
．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）在（2）（3）（8）（10）这些元素简单离子中，离子半径由大到小的顺序是Cl-＞K+＞F-＞Na+（填离子符号）
（5）元素（8）、（11）和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有离子键、共价键．
（6）用电子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的过程：
．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | （1） | （2） | ||||||
| 三 | （3） | （4） | （5） | （6） | （7） | （8） | （9） | |
| 四 | （10） | （11） | （12） |
（2）在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是
．（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）在（2）（3）（8）（10）这些元素简单离子中，离子半径由大到小的顺序是Cl-＞K+＞F-＞Na+（填离子符号）
（5）元素（8）、（11）和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有离子键、共价键．
（6）用电子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的过程：
．
11．有机物CH2=CH-CH2-OOC-CH3不可能具有的性质是（ ）
| A． | 能发生取代反应 | B． | 能发生加成反应 | C． | 能发生聚合反应 | D． | 能溶于水 |
8．元素在周期表中的位置反映了元素的性质．第3周期元素中，得电子能力最强的是（ ）
| A． | Na | B． | Si | C． | S | D． | Cl |
5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 无论是纯水还是酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14 | |
| B． | 某溶液由水电离出的c（OH-）=10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a | |
| C． | 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍 | |
| D． | 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 |
12．
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）| A． | 非金属性：T＜X | B． | R与Q的电子数相差16 | ||
| C． | 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q | D． | 最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q |
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A． | L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R | |
| B． | M与R性质相似 | |
| C． | Q、T两元素的氢化物沸点：T的氢化物低于Q的氢化物 | |
| D． | L、M、Q形成的简单离子半径由大到小顺序是L＞M＞Q |