下列叙述正确的是( )A．无论是纯水还是酸性.碱性或中性稀溶液.常温下.其c(H+)•c(OH-)=1×10-14B．某溶液由水电离出的c(OH-)=10-a mol/L.若a＞7时.则该溶液的pH一定为14-aC．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D．任何浓度的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	无论是纯水还是酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
	B．	某溶液由水电离出的c（OH^-）=10^-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
	C．	0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c（H⁺）是0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的c（H⁺）的2倍
	D．	任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

分析 A、水的离子积只与温度有关；
B、由水电离出的c（H⁺）=l×10^-amol•L^-1，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此计算判断，注意为酸性溶液时，溶液中氢氧根离子浓度等于水电离的氢离子浓度，利用水的离子积计算溶液中氢离子，再根据pH=-logc（H⁺）计算pH值；
C、根据醋酸浓度增大，电离程度减小进行分析；
D、根据溶液的酸碱度用PH来表示，其范围一般在 0～14之间进行判断．

解答解：A、水的离子积只与温度有关，所以常温下Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，与溶液的酸碱性无关，故A正确；
B、由水电离出的c（H⁺）=l×10^-amol•L^-1，该溶液若为酸性溶液，则溶液中c（OH^-）=l×10^-amol•L^-1，故溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-a}}$mol/L=l×10^-14+amol/L，故pH=-logl×10^-14+a=14-a，该溶液若为碱性溶液，则溶液pH=-lgl×10^-a=a，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c（H⁺）小于0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c（H⁺）的2倍，故C错误；
D、pH范围一般在 0～14之间，溶液中的氢离子在1～10^-14mol/L，故D错误．
故选A．

点评本题考查了水的电离平衡及pH的使用范围，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成，本题难度不大．

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X₂Y₃

X₃Y₂

Y₂X₃

Y₃X₂

16．在一密闭容器中充入一定量的H₂和N₂，经测定反应开始后3s末H₂的反应速率υ（H₂）=0.3mol/（L•s），则3s末NH₃的浓度为（　　）

	A．	除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI
	B．	氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO作用的结果
	C．	某白色晶体与NaOH浓溶液混合，有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则该晶体一定是NH₄Cl
	D．	某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl₂

20．下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）

	A．	若甲为焦炭，则丁可能是O₂		B．	若甲为SO₂，则丁可能是NaOH溶液
	C．	若甲为Fe，则丁可能是盐酸		D．	若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂