题目内容
8．元素在周期表中的位置反映了元素的性质．第3周期元素中，得电子能力最强的是（ ）| A． | Na | B． | Si | C． | S | D． | Cl |
分析 同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其得电子能力越强，据此分析解答．
解答 解：同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其得电子能力越强，这几种元素处于同一周期，非金属性强弱顺序是Cl＞S＞Si＞Na，所以得电子能力最强的是Cl元素，故选D．
点评 本题考查同一周期元素性质递变规律，侧重考查学生对元素周期律的综合应用，明确元素周期律内涵即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子化合物，通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到启示，判断下列碳化物水解后的有机产物相同的是（ ）
| A． | Zn2C | B． | Al4C3 | C． | Mg2C3 | D． | Li2C2 |
16．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末H2的反应速率υ（H2）=0.3mol/（L•s），则3s末NH3的浓度为（ ）
| A． | 0.45 mol/L | B． | 0.6 mol/L | C． | 0.9 mol/L | D． | 1.2 mol/L |
3．部分弱酸的电离平衡常数如表：
下列选项正确的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡 常数（25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| A． | 2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32- | |
| B． | 2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑ | |
| C． | 等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者 | |
| D． | 中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者 |
13．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI | |
| B． | 氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO作用的结果 | |
| C． | 某白色晶体与NaOH浓溶液混合，有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则该晶体一定是NH4Cl | |
| D． | 某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl2 |
20．下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
17．11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2（气体体积均在标准状况下测定），混合气体中乙烷的体积百分含量为（ ）
| A． | 20% | B． | 40% | C． | 60% | D． | 80% |
18．
都属于萘的同系物．萘和萘的同系物分子组成通式是（ ）
都属于萘的同系物．萘和萘的同系物分子组成通式是（ ）| A． | CnH2n-6（n≥11） | B． | CnH2n-8（n＞10） | C． | CnH2n-10（n≥10） | D． | CnH2n-12（n≥10） |