题目内容
19.碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质.请回答下列问题:(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如图:△H=+88.6kJ/mol则M、N相比,较稳定的是M.(用字母“M”或“N”表示)
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热△H=-238.6kJ/mol,CH3OH(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-a kJ/mol,则a<238.6(填“>”、“<”或“=”).
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ/mol.
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质.将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ/mol,则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为98kJ.
分析 (1)M转化为N是吸热反应,所以N的能量高,不稳定;
(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧,放出的热量少,故a<238.6;
(3)有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量,2mol氯气反应放热290kJ,注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式;
(4)所给反应中转移12个电子,故每转移1mol电子放出的热量为1 176kJ÷12=98kJ.
解答 解:(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,:△H=+88.6kJ•mol-1,过程是吸热反应,N暗处转化为M,是放热反应,能量越低越稳定,说明M稳定;
故答案为:M;
(2)燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧,放出的热量小于燃烧热;
故答案为:<;
(3)有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量,2mol氯气反应放热290kJ,反应的热化学方程式为:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1 ;
故答案为:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1 ;
(4)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ•mol-1,转移12mol电子放热1176KJ,则反应过程中,每转移1mol电子放热98kJ,
故答案为:98kJ.
点评 本题考查了化学反应能量变化,燃烧热概念分析判断,氧化还原反应电子转移的计算应用,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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9.已知反应:
①101kPa时,2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O;△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是( )
①101kPa时,2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O;△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是( )
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B. | ①的反应热为-221 kJ/mol | |
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11.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
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B. | 已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气,放出484 kJ热量,则有:H2O(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+242kJ/mol | |
C. | 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是:CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ•mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ•mol-1 | |
D. | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
8.室温下,用0.100mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol•L-1 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A. | Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 | |
B. | PH=7时,滴定盐酸消耗V(NaOH)大于滴定醋酸消耗V(NaOH) | |
C. | V(NaOH)=20ml时,C(Cl-)═C(CH3COO-) | |
D. | V(NaOH)=10ml时,醋酸溶液中:C(CH3COO- )>C(Na+ )>C(H+)>C(OH-) |