题目内容
16．有如下氧化还原反应（未配平，已知BrF3中F为-1 价）：BrF3+H2O═HBrO3+Br2+HF+O2↑①若上述反应每生成2molBr2，就会生成amolHBrO3和bmolO2，则a、b 之间的关系为a=2b；
②上述反应中若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量为0.2 mol．
分析 Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，Br元素的化合价由+3价降低为0，该反应中转移6e-，根据电子守恒，计算解答．
解答 解：（1）Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，还有的Br元素的化合价由+3价降低为0，该反应中转移6e-，根据电子守恒，a、b 之间的关系为a+2b=6，故答案为：a+2b=6；
（2）由反应可知，H2O作还原剂被氧化，BrF3作还原剂，根据电子守恒，每生成2molBr2应该生成的是2mol氧气，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量为0.2mol．
故答案为：0.2．
点评 本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重电子守恒的考查，题目难度不大．
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6．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）
| A． | HCN溶液的导电性比盐酸的弱 | B． | 1mol/LNaCN溶液呈碱性 | ||
| C． | NaCN可以与盐酸反应 | D． | 1mol/LHCN溶液的pH约为3 |
如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是升温；bc过程与ab过程相比化学平衡常数不变．（填“增大”“减小”或“不变”）
元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
．
9．已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O；△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O；△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
| A． | 碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol | |
| B． | ①的反应热为-221 kJ/mol | |
| C． | 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-114.6 kJ/mol | |
| D． | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量 |