题目内容
20．配平化学方程式：1K2Cr2O7+14HCl--2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．浓盐酸在上述反应中体现的性质有AC．
A．还原性 B．氧化性 C．酸性 D．既有氧化性又有还原性．
分析 反应中氯从-1升为0价，2个氯离子共升高2价，铬元素化合价从+6降为+3，两个铬共降低6价，化合价升降最小公倍数为6，故K2Cr2O系数为1，CrCl3系数为2，Cl2系数为3，再根据元素守恒确定其它物质的系数，配平方程式，在生成KCl、CrCl3时氯的化合价不变，体现盐酸的酸性，生成Cl2体现盐酸的还原性，据此答题．
解答 解：反应中氯从-1升为0价，2个氯离子共升高2价，铬元素化合价从+6降为+3，两个铬共降低6价，化合价升降最小公倍数为6，故K2Cr2O系数为1，CrCl3系数为2，Cl2系数为3，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为14，根据H元素可知H2O的系数为7，反应方程式为2K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，在生成KCl、CrCl3时氯的化合价不变，体现盐酸的酸性，生成Cl2体现盐酸的还原性，故选AC，
故答案为：1、14、2、2、3、7；AC．
点评 本题考查氧化还原反应配平，难度中等，根据化合价升降和原子守恒配平，注意掌握在该反应中HCl部分被氧化．
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11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则1mol H2SO4和足量氨水反应，释放的热量为114.6kJ | |
| B． | 已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，则有：H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ/mol | |
| C． | 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9kJ•mol-1 | |
| D． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
8．
室温下，用0.100mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol•L-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
室温下，用0.100mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol•L-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 | |
| B． | PH=7时，滴定盐酸消耗V（NaOH）大于滴定醋酸消耗V（NaOH） | |
| C． | V（NaOH）=20ml时，C（Cl-）═C（CH3COO-） | |
| D． | V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：C（CH3COO- ）＞C（Na+ ）＞C（H+）＞C（OH-） |
．
12．下列过程中，需吸收能量的是（ ）
| A． | H+H→H2 | B． | 天然气燃烧 | C． | I2→I+I | D． | S+O2→SO2 |
按如图装置进行实验，并回答下列问题