题目内容
2．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△H=-286.8kJ/mol．分析 根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；
根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热．
解答 解：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
（2）1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.5kJ×18=45kJ，故反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+45kJ/mol）=-286.8kJ/mol，
故答案为：-286.5．
点评 本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，物质聚集状态的分析判断，盖斯定律的计算应用，题目较简单．
练习册系列答案
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13．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]．乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 若t1=15 s，则用A的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1 | |
| B． | t4～t5阶段改变的条件一定为增大压强 | |
| C． | 该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol | |
| D． | t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为：3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+50a kJ•mol-1 |
17．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5 kJ/mol | |
| B． | 2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+1453 kJ/mol | |
| C． | CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol | |
| D． | 2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453 kJ/mol |
11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则1mol H2SO4和足量氨水反应，释放的热量为114.6kJ | |
| B． | 已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，则有：H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ/mol | |
| C． | 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9kJ•mol-1 | |
| D． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
12．下列过程中，需吸收能量的是（ ）
| A． | H+H→H2 | B． | 天然气燃烧 | C． | I2→I+I | D． | S+O2→SO2 |