题目内容
7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）| A． |  图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 | |
| B． |  图中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率加快 | |
| C． |  图中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 | |
| D． |  图中，Zn-MnO2干电池为一次性电池，将NH4Cl换成湿的KOH后电池性能更好 |
分析 A．越靠近底端，越不易腐蚀；
B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金为正极；
C．接通开关时，如Zn连接电源负极，则不易腐蚀；
D．NH4Cl溶液水解显酸性，能和锌反应．
解答 解：A．越靠近底端，氧气的含量越少，越不易腐蚀，故A错误；
B．开关由N改置于M时，合金为负极，则Cu-Zn合金的腐蚀速率加快，故B错误；
C．接通开关时，Zn为负极，则不会产生气体，Pt上生成氢气，故C错误；
D．NH4Cl溶液水解显酸性，能和锌反应，导致锌皮变薄，换成KOH后性能更好，故D正确．
故选D．
点评 本题综合考查电化学知识，侧重于金属的腐蚀与防护以及原电池的工作原理的考查，题目难度不大，注意把握电极反应．
练习册系列答案
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20．某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3
（2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．实验如下：
①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba（OH）2•8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解、过滤，将溶液转入250ml容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．
（4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液．
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3
（2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀． | |
| 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸． | |
| 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中 | |
| 步骤4： |
①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba（OH）2•8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解、过滤，将溶液转入250ml容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．
（4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液．
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15．对于某些离子的检验方法（包括操作、现象、结论），完全正确的是（ ）
| A． | 向待测溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- | |
| B． | 向待测溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始有白色沉淀生成，继续滴加氢氧化钠溶液到过量，沉淀逐渐溶解，一定有Al3+ | |
| C． | 向待测溶液中先滴加盐酸酸化未出现沉淀，再加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生，一定有SO42- | |
| D． | 向待测溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+ |
2．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
（1）W在元素周期表的位置是第三周期第ⅣA族；W的原子半径比X的大（填“大”或“小”）．
（2）X、Y、W气态氢化物的稳定性大小顺序H2O＞CH4＞SiH4（用化学式表示）．
（3）写出Y单质的电子式
．
（4）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；W的单质与氢氟酸反应的化学方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
| Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
| Z | Z的单质能与强酸、强碱溶液反应放出氢气 |
| W | W的一种核素的质量数为28，中子数为14 |
（2）X、Y、W气态氢化物的稳定性大小顺序H2O＞CH4＞SiH4（用化学式表示）．
（3）写出Y单质的电子式
．（4）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；W的单质与氢氟酸反应的化学方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
12．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 | |
| B． | Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| C． | 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3•H2O═2NH4++Mg（OH）2↓ | |
| D． | 氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-++ClO- |
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 合成高分子材料都难以降解，会造成环境污染 | |
| B． | 塑料、涂料和合成橡胶被称为“三大合成材料” | |
| C． | 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯 | |
| D． | 用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂属于功能高分子材料 |
16．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氨水和盐酸反应：OH-+H+═H2O | |
| B． | 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-═H2O | |
| C． | 碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
17．某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究，实验过程如图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | ①和②都是过滤操作 | |
| B． | 滤渣的成分是Cu和Fe的混合物 | |
| C． | 操作③和④都是在蒸发皿中进行 | |
| D． | 溶液B中反应的离子方程式：4Fe2++O2+8NH3+10H2O═8NH4++4Fe（OH）3↓ |