题目内容
12．下列说法正确的是（ ）| A． | 3.0g C2H6中含有共用电子对的数目为0.7×6.02×1023 | |
| B． | 25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023 | |
| C． | 已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-a kg•mol-1，将2NA个CO与NA个O2混合，充分反应放出a kJ的热量 | |
| D． | 50mL 18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA |
分析 A.1个乙烷分子中含有1个C-C，6个C-H；
B．溶液的体积未知；
C.2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-a kg•mol-1，为可逆反应；
D．浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应℃．
解答 解：A.1个乙烷分子中含有1个C-C，6个C-H，3.0gC2H6的物质的量为0.1mol，含有共用电子对的数目为0.7×6.02×1023，故A正确；
B．溶液的体积未知，无法计算氢离子的数目，故B错误；
C.2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-a kg•mol-1，为可逆反应，将2NA个CO与NA个O2混合，充分反应，生成的二氧化碳小于2mol，放出小于a kJ的热量，故C错误；
D．浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，熟悉乙烷的结构、可逆反应的特点是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．有人设计了以下反应途径制H2，假设反应都能进行，你认为最合理的是（ ）
| A． | C3H8$\stackrel{极高温}{→}$3C+4H2 | |
| B． | C3H8$\stackrel{高温脱氢}{→}$C3H6+H2 | |
| C． | C3H8+3H2O$\stackrel{催化剂}{→}$3CO+7H2 | |
| D． | C3H8+5O2→3CO2+4H2O，2H2O$\stackrel{电解}{→}$2H2↑+O2↑ |
3．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，一明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态．①各气体物质的量浓度；②气体的总物质的量；③混合气体的平均摩尔质量；④混合气体的密度（ ）
| A． | 只有①② | B． | 只有①④ | C． | 只有①③④ | D． | ①②③④ |
20．某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3
（2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．实验如下：
①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba（OH）2•8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解、过滤，将溶液转入250ml容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．
（4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液．
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3
（2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀． | |
| 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸． | |
| 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中 | |
| 步骤4： |
①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba（OH）2•8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解、过滤，将溶液转入250ml容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．
（4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液．
7．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 | |
| B． | 物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量 | |
| C． | 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 | |
| D． | 等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 |
．
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 合成高分子材料都难以降解，会造成环境污染 | |
| B． | 塑料、涂料和合成橡胶被称为“三大合成材料” | |
| C． | 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯 | |
| D． | 用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂属于功能高分子材料 |