题目内容
6.(1)中和热测定实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2<△H3.
分析 (1)根据中和热的测定实验用到的仪器知识来回答;
(2)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1;中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量,弱电解质存在电离平衡,电离过程是吸热过程.
解答 解:(1)中和热的测定实验用到的玻璃仪器有:烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒,故答案为:环形玻璃搅拌棒;量筒;
(2)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量,一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ;一水合氨是弱电解质,存在电离平衡,电离过程是吸热程,稀氨水和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ,反应焓变是负值,所以△H1=△H2<△H3;
故答案为:△H1=△H2<△H3.
点评 本题考查学生有关中和热的测定知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
练习册系列答案
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20.某同学进行试验探究时,欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2•8H2O试剂(化学式量:315).在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物.为探究原因,该同学查得Ba(OH)2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6.
(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是Ba(OH)2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2•8H2O和少量BaCO3组成,设计试验方案,进行成分检验,在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论.(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2•8H2O的含量.实验如下:
①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba(OH)2•8H2O溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,溶解、过滤,将溶液转入250ml容量瓶,洗涤,定容,摇匀.
②滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将0.1980 (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次.平均消耗盐酸Vml.
(4)室温下,不能(填“能”或“不能”) 配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液.
(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是Ba(OH)2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2•8H2O和少量BaCO3组成,设计试验方案,进行成分检验,在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论.(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀. | |
步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸. | |
步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中,滴加稀盐酸,用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中 | |
步骤4: |
①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba(OH)2•8H2O溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,溶解、过滤,将溶液转入250ml容量瓶,洗涤,定容,摇匀.
②滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将0.1980 (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次.平均消耗盐酸Vml.
(4)室温下,不能(填“能”或“不能”) 配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液.
11.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. | 反应CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g),△H<0,达到平衡后,升高温度系颜色变深 | |
B. | 高压比常压有利于SO2与O2合成SO3的反应. | |
C. | 加入催化剂有利于N2与H2合成NH3的反应 | |
D. | 工业制取金属钾[Na(l)]+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)]选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 |
15.对于某些离子的检验方法(包括操作、现象、结论),完全正确的是( )
A. | 向待测溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32- | |
B. | 向待测溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,开始有白色沉淀生成,继续滴加氢氧化钠溶液到过量,沉淀逐渐溶解,一定有Al3+ | |
C. | 向待测溶液中先滴加盐酸酸化未出现沉淀,再加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生,一定有SO42- | |
D. | 向待测溶液中滴加NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,一定有NH4+ |
16.下列离子方程式正确的是( )
A. | 氨水和盐酸反应:OH-+H+═H2O | |
B. | 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液:H++OH-═H2O | |
C. | 碳酸钙中滴加稀盐酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
D. | 锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+═Zn2++Cu |