题目内容
2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O | |
| B． | 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ | |
| C． | 碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| D． | 氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
分析 A．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
B．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；
C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开；
D．氢氧化钠溶液过量，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀．
解答 解：A．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子反应为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故A正确；
B．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，化学方程式为：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，正确的离子反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．氯化铝中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠，正确的离子反应为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子方程式书写的正误判断，题目难度中等，明确发生的化学反应及离子反应方程式书写的方法、注意掌握判断离子方程式正误的常用方法．
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2．
海洋中含有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法中错误的是（ ）
海洋中含有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法中错误的是（ ）| A． | 大量的氮、磷废水排入海洋，易引起赤潮 | |
| B． | 空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法 | |
| C． | 在过程③中溴元素被氧化，而在过程④中溴元素被还原 | |
| D． | 过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
3．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列（2）中的物质并不能按照对应的分类标准与（1）中的物质归为一类的是（ ）
| 选项 | （1） | （2） | 分类标准 |
| A | 盐酸、漂白粉、水玻璃、双氧水 | 氨水 | 混合物 |
| B | CH3COOH，H2CO3、HClO、NH3•H2O | HF | 弱电解质 |
| C | 电解反应、盐的水解、煤的干馏、石油裂化 | 钢铁生锈 | 化学变化 |
| D | CO2、SO3、P2O5、SiO2 | Al2O3 | 酸性氧化物 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA | |
| B． | 标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g | |
| C． | 铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3.36 L H2，转移的电子数为0.3 NA | |
| D． | 50 mL 8 mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA |
17．
碘是人体所必需的因素之一回答以下有关碘的问题：
（1）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．
下列说法中不正确的是C
A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝
B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-
D．途径Ⅱ中若生成1mol I2，则反应中转移的电子数为10NA
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq） …①
I2（aq）+2I-（aq）═I42-（aq） …②
则反应②的平衡常数表达式，K=$\frac{c（{I}_{4}^{2-}）}{c（{I}_{2}）{c}^{2}（{I}^{-}）}$．
I2的起始浓度均为0.1mol•L-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：
根据表中数据，可得出的两条结论是①条件相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势（或I3-含量高，I42-含量低）、②?随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量分数增加．；
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉作指示剂作滴定指示荆，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
碘是人体所必需的因素之一回答以下有关碘的问题：（1）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．
下列说法中不正确的是C
A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝
B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-
D．途径Ⅱ中若生成1mol I2，则反应中转移的电子数为10NA
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq） …①
I2（aq）+2I-（aq）═I42-（aq） …②
则反应②的平衡常数表达式，K=$\frac{c（{I}_{4}^{2-}）}{c（{I}_{2}）{c}^{2}（{I}^{-}）}$．
I2的起始浓度均为0.1mol•L-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：
| KI起始浓度/mol•L-1 | 0.02 | 0.04 | 0.06 | 0.08 | 0.10 |
| I3-% | 88.98 | 88.04 | 85.28 | 82.26 | 79.23 |
| I42-% | 4.38 | 8.67 | 12.60 | 16.21 | 19.53 |
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉作指示剂作滴定指示荆，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
14．下列说法中，错误的是（ ）
| A． | 酸碱中和反应属放热反应 | |
| B． | 化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 | |
| C． | 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 | |
| D． | 相同条件下，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ热量，说明金刚石比石墨稳定 |
12．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 甲烷的球棍模型： | B． | 硝基苯的结构简式： | ||
| C． | 苯的最简式：C6H6 | D． | 1-丁醇的键线式： |