[题目]某化学兴趣小组同学用下图装置测定氧化铁样品(含和)中的质量分数.下列说法正确的是( )A.实验室用和浓盐酸制备时也可用装置①B.实验开始时先点燃④处酒精灯.再打开弹簧夹C.装置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸气D.装置②③盛装的试剂分别为溶液和浓硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某化学兴趣小组同学用下图装置测定氧化铁样品（含和）中的质量分数，下列说法正确的是（）

A.实验室用和浓盐酸制备时也可用装置①

B.实验开始时先点燃④处酒精灯，再打开弹簧夹

C.装置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸气

D.装置②③盛装的试剂分别为溶液和浓硫酸

【答案】D

【解析】

A．实验室用和浓盐酸制备时需要加热，不可用装置①，故A错误；

B．实验开始时先打开弹簧夹，让氢气赶走装置中的空气，再点燃④处酒精灯，否则引起爆炸，故B错误；

C．装置⑥的作用是吸收空气中的水蒸气，④中生成的水蒸气由⑤吸收，故C错误；

D．制取氢气时，盐酸具有挥发性，会随着氢气一起逸出，故②③盛装的试剂分别为溶液和浓硫酸用于吸收氯化氢气体和水蒸气，故D正确；

答案选D。

练习册系列答案

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【题目】新药H的一种合成路线如图：

已知：A能使溴水褪色，R遇氯化铁溶液发生显色反应。

(1)R的名称是____________________；G中所含官能团名称是______________。

(2)C→D的反应条件和试剂是____________；E→F的反应类型是___________。

(3)能检验H含酯基的仪器名称是_________。A→B的原子利用率为___________。

(4)写出D→E的化学方程式：____________。

(5)在G的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有_______种。

①属于苯的衍生物；

②能发生水解反应和银镜反应；

③能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。

(6)参照上述合成路线，设计一条由乙烯、乙酸为原料制备的合成路线__________

【题目】如图是有机物R 的结构简式，它可用于生产 S﹣诱抗素，下列关于R 的说法正确的是

（）

A.R 结构中含手性碳原子数多于 1 个

B.R 可以在酸性条件下充分水解生成两种有机产物

C.R 可以发生氧化、取代、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐

D.1 mol R 分别与足量NaOH 溶液、足量溴水反应，最多消耗 4 mol NaOH 和 5 mol Br2

【题目】一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：

（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：___。

（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。

（3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是___。

（4）向滤液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。

a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢

（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由_。

（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S___mol。

【题目】以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下，关于该流程说法错误的是（）

A.煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na2CrO4 +8CO2

B.SiO2在“浸出过滤”步骤中和Fe2O3一起除去

C.Na2CrO4到Na2Cr2O7转化的原理为：2H＋+2CrO42－Cr2O72－+H2O

D.该工艺中“煅烧”产生的CO2可用于“除杂”步骤以节约生产成本，为完全除去AlO2－，发生的离子反应为：CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－

【题目】某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9.2g	15.7g	27.6g
标准状况下,V(CO2)	2.24L	3.36L	3.36L

(1)盐酸的物质的量浓度为_________。

(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。

【题目】研究氮氧化物等大气污染物对打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，其反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快反应) v1正=k1正·c2(NO)， v1逆=k1逆·c(N2O2) ΔH1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)， v2逆=k2逆·c2(NO2) ΔH2<0

反应历程的能量变化如图：

请回答下列问题：

（1）反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH__0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，E4+E2__E5+E3(填“>”、“<”或“=”)。

（3）一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K=___。

（4）T1℃下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如图所示。前5秒内O2的平均生成速率为___；T1℃下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的化学平衡常数K=__。

（5）对于（4）中的反应体系达平衡后，若降低温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量___(填“增大”、“减小”或“不变”)；对于（4）中的反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，追加NO2，再次达平衡后，NO2的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（6）对于（4）中的反应体系达平衡后(压强为P1)，若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，P1︰P2 = 5︰8，则再次平衡时NO2的浓度为___mol·L-1。（精确到小数点后两位）

【题目】在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是（）

A. 平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝

B. 改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变

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D. 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。	碳酸的酸性比苯酚的强
B	室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
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D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH约为5。	HSO3–结合H＋的能力比 SO32–的强

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