题目内容
【题目】某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):
50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
标准状况下,V(CO2) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
(1)盐酸的物质的量浓度为_________。
(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。
【答案】 3mol/L 1:1
【解析】由表中数据可知，由于固体混合物从9.2g→15.7 g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2 g混合物时盐酸过量，而固体混合物从15.7g→27.6g，二氧化碳气体的体积不再变化，说明加入27.6 g固体混合物时盐酸不足。
（1）第三组中盐酸不足，标况下3.36LCO 2为0.15mol，NaHCO3和KHCO3与盐酸都1：1反应，所以CO 2的量就是盐酸的量，故盐酸为0.15mol，盐酸的物质的量浓度0.15mol/0.05L=3mol/L。答案为：3mol/L
（2）第一组中盐酸过量，固体混合物完全反应。设
混合物中
、
的物质的量分别为xmol、ymol,
则有:
①
②
联立方程,计算得出:
,故混合物中、的物质的量之比为
,答案为：
.
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请完成下列问题：
（1）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为
（2）a、b、c三点处，电离程度最大的是
（3）表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO﹣+H | K=1.76×10﹣5 |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3﹣H2CO3﹣H++HCO32﹣ | K1=4.31×10﹣7K2=5.61×10﹣11 |
HClO | HClOH++ClO﹣ | K=3.0×10﹣8 |
CH3COOH、H2CO3、HClO，其中酸性最强的是 ， 最弱的是
（4）写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式．
①H2SO4
②NH3H2O ． 
