[题目]元素周期表是学习物质架构和性质的重要工具.请参照元素①-⑦在周期表中的位置.回答下列问题:(1)元素⑦在元素周期表的位置为 .(2)由原子个数比为1:1:1的①.②.③ 三种元素组成共价化合物X.共形成4对共用电子对.X的结构式为 .(3)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式 .(4)由表中两种元素的原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】元素周期表是学习物质架构和性质的重要工具。请参照元素①—⑦在周期表中的位置，回答下列问题：

（1）元素⑦在元素周期表的位置为____________。

（2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为。

（3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式。

（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为。

（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：

①E的电子式为。

②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 g。

【答案】（1）第三周期 IVA族；

（2）H—C≡H

（3）Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2O；

（4）离子键、共价键（非极性）；

（5）①；②2.65。

【解析】试题分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si。（1）由元素⑦在元素周期表的位置，可知其位于第三周期ⅣA族；（2）由原子个数比为1：1：1的H、C、N三种元素组成共价化合物为HCN，共形成4对共用电子对，分子中H原子与C原子之间形成1对共用电子对，C原子与N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为H-C≡N；（3）⑥的最高价氧化物为氧化铝，是碱性氧化物，可以能与强酸、强碱发生反应；⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2O；（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物为过氧化钠，该化合物中的化学键类型为：离子键、共价键；（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，A、B、D的焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，水溶液均为碱性，由转化关系可知，A为NaOH，E为CO2，B为NaHCO3，D为Na2CO3，①E是二氧化碳，其电子式为；②自然界中存在NaHCO3、Na2CO3和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的物质的量是n(Na2CO3)=1/2×0.5mol/L×0.1L=0.025mol则碳酸钠的质量为m(Na2CO3)= 0.025mol×106g/mol=2.65g。