题目内容
【题目】萘、四氢萘、十氢萘用途广泛,其转化关系为:,该过程中能量变化如图所示,下列说法不正确的是:
A.萘分子()的一氯代物有2种
B.实线表示无催化剂的反应过程,虚线表示有催化剂的反应过程
C.E1、E2表示活化能,a的大小由E1决定,b的大小由E2决定
D.物质的稳定性:十氢萘>四氢萘>萘
【答案】C
【解析】
A、具有高度对称结构,有两种不等效氢,故其一氯代物有2种,故A不符合题意;
B、实线所对应的活化能高于虚线所对应的活化能,而催化剂可降低反应的活化能,故B不符合题意;
C、a和b分别表示①和②的焓变绝对值,与活化能大小无关,故C符合题意;
D、由图像可知,萘、四氢萘、十氢萘能量逐渐降低,根据能量最低原理,其稳定性大小关系为:十氢萘>四氢萘>萘,故D不符合题意;
故选C。
【题目】我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I.已知反应Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=-23.5kJmol-1,该反应在1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,应经过l0min后达到平衡。
(1)CO的平衡转化率=__;
(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是__;
a.提高反应温度
b.增大反应体系的压强
c.选取合适的催化剂
d.及时吸收或移出部分CO2
e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:
(3)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=___;
(4)已知氢气的燃烧热286kJ/mol,请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式___;
(5)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容器 | 反应物投入的量 | 反应物的 转化率 | CH3OH 的浓度 | 能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0) |
甲 | 1molCO和2molH2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
乙 | 1molCH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
丙 | 2molCO和4molH2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是___。
A.c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2α1=α3 D.α/span>1+α2=1
E.该反应若生成1molCH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量
Ⅲ.以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题:
(6)B极上的电极反应式为___;
(7)若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解100mL1mol/L的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为__(标况下)。