题目内容
【题目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O中,溶液颜色介于黄色和橙色之间,今欲使溶液颜色变成黄色,根据勒夏特列原理可以在溶液中加入( )
①H+ ②OH- ③K+ ④H2O
A.①③B.②④C.①④D.②③
【答案】B
【解析】
①向溶液中加入氢离子,氢离子浓度增大,平衡向正反应方向移动导致溶液橙红色加深,故①错误;
②向溶液中加入氢氧根离子,氢氧根离子和氢离子反应导致氢离子浓度降低,平衡向逆反应方向移动,则溶液颜色变成黄色,故②正确;
③向溶液中加入钾离子,钾离子不参加反应,所以对平衡无影响,故③错误;
④向溶液中加入水,导致Cr2O72—浓度降低,平衡向逆反应方向移动,则溶液颜色变成黄色,故④正确。
答案选B。
【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,试根据实验回答:
(1)准确称取4.0g烧碱样品。
(2)将样品配成250mL待测液。
(3)用____________(填仪器名称)量取25.00mL待测液于锥形瓶中,并滴加几滴甲基橙作指示剂。
(4)用0.2010 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时,两眼注视____________,直到滴定终点。达到终点的具体现象是:____________。
(5)若两次实验滴定的数据如下表:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 5.00 | 28.30 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
根据上述各数据,计算烧碱的纯度:____________
(6)下列操作中,会导致所测得的烧碱的纯度偏大的是________。
a.滴定终点时,俯视刻度
b.没有用盐酸标准溶液润洗相应的滴定管
c.锥形瓶中有少量的蒸馏水
【题目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1。某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH,某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是( )
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol·L-1 | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
A. 此时刻反应达到平衡状态
B. 容器内压强不变时,说明反应达平衡状态
C. 平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率不变
D. 平衡时,反应混合物的总能量降低40 kJ