Question

【题目】现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B。0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2（标准状况）。D的原子核中没有中子。

（1）根据以上条件，判断A、B、C、D的元素名称：

A________，B________，C________，D________。

（2）用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：

①C＋A2：电子式____________，化合物类型__________，化学键类型____________；

②C＋B2：电子式____________，化合物类型__________，化学键类型____________；

③B＋D2：电子式____________，化合物类型__________，化学键类型____________；

Answer 1

【答案】氟 氧 钠 氢 离子化合物 离子键 （或） 离子化合物 离子键（或离子键、非极性共价键） （或） 共价化合物 极性共价键（或极性共价键、非极性共价键）

【解析】

A、B、C三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，A没有正价态的化合物，B的氢化物化学式为H2B，则A为F、B为O；0.2molC单质能从酸中置换产生2.24LH2（标准状况），C为金属，氢气是0.1mol，则其化合价为＋1价，C为Na，D的原子核内没有中子，则D元素为氢；据此解答。

（1）根据上述分析可知，四种元素分别为：氟、氧、钠、氢；

（2）①C元素为钠，A元素为氟，二者形成的化合物为氟化钠，电子式为：；在氟化钠中含有离子键，其属于离子化合物

②C元素为钠，B元素为氧，二者形成的化合物为氧化钠，钠失电子，氧得电子，形成离子化合物，电子式为：，该物质中含有离子键；钠在氧气中燃烧能生成过氧化钠，电子式为：，该物质中含有离子键和非极性共价键；

③B元素为氧，D元素为氢，二者形成的化合物为水，水的电子式为：，氢和氧形成共用电子对，分子中只含有极性共价键，为共价化合物；氢与氧还能形成过氧化氢，过氧化氢的电子式为：，其中含有极性共价键和非极性共价键，为共价化合物。