题目内容
【题目】Ⅰ.如图1所示，已知有机物A，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种聚合物，生活中用于制造食物保鲜膜。
（1）写出B中官能团的电子式___；
（2）写出下列物质转化的化学方程式：
B→C：___；
B+D→E：___；
Ⅱ.（3）在实验室可以用如图2所示的装置进行B与D的反应，装置中通蒸气的导管要插在___溶液的液面上方，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___。
Ⅲ.苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图3所示：
（4）1mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气___L。
（5）在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应___？
A.氢氧化钠溶液 B.乙酸 C.碳酸氢钠溶液 D.乙醇
【答案】
2CH3CH2OH+O2
2
+2H2O 
+HOC2H5
+H2O 饱和Na2CO3溶液 分液 33.6 ABCD
【解析】
Ⅰ有机物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，A是乙烯，则A和水发生加成得到乙醇，B为乙醇，乙醇发生催化氧化得到乙醛，乙醛再氧化得到乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯；F是一种聚合物，为A乙烯发生加聚反应得到，为聚乙烯。
Ⅰ(1)根据分析B为乙醇，其官能团为－OH，其电子式为
；
(2)B生成C为乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O；
B和D为乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，醇脱去羟基中的H，酸脱去羧基中的羟基，化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O；
Ⅱ(3)由于乙酸、乙醇均易发挥，因此乙酸乙酯中会含有乙酸、乙醇，可用饱和Na2CO3溶液，溶解乙醇，中和挥发出来的乙酸，也可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，为了防倒吸，导管不能插入液面以下；由于乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，因此会分层，在上层，可以通过分液得到；
Ⅲ(4)苹果醋中的－OH、－COOH均可以与Na反应，因此1mol苹果醋与金属钠反应可以提供3molH，生成1.5molH2，其在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L·mol－1=33.6L；
(5)苹果醋中含有－OH、－COOH；
A．苹果醋中含有－COOH，具有酸性，能够与NaOH反应，A符合题意；
B．苹果醋中含有－OH，可以与乙酸发生酯化反应，B符合题意；
C．苹果醋中含有－COOH，能够与NaHCO3溶液反应生成CO2，C符合题意；
D．苹果醋中含有－COOH，可以与乙醇发生酯化反应，D符合题意；
答案选ABCD。
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【题目】某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液，所得c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示：
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率v(Cl-)=______mol/(L·min)。
（2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。
i．探究化学反应速率增大的影响因素：
已知：ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+
方案 | 假设 | 具体实验操作 |
Ⅰ | 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 | 向烧杯中依次加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液，______。 |
Ⅱ | 反应产物Cl-对反应有催化作用 | 取10mL 0.1mol/L KClO3溶液于烧杯中，先加入_____固体（填化学式），再加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。 |
Ⅲ | 反应中溶液酸性增强，加快了化 学反应速率 | 分别向2个烧杯中加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液， 烧杯①：加入1mL水烧杯②：加入1mL 0.2mol/L盐酸再分别向烧杯中加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。 |
（问题与思考）
①方案Ⅲ烧杯①中加入1mL水的作用是______。
②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案III实验操作设计不严谨，改进措施为______。
③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设_______。
ii．反应后期，化学反应速率降低的主要原因是______。