题目内容
【题目】常温下,相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.HX、HY起始溶液体积相同
B.均可用甲基橙作滴定指示剂
C.pH相同的两种酸溶液中:
D.同浓度KX与HX的混合溶液中,粒子浓度间存在关系式:
【答案】D
【解析】
A.反应达到终点时,HX与HY消耗NaOH溶液的体积分别是30mL和40mL,故起始酸的体积比为3:4,故A错误;
B.NaOH滴定HX达到滴定终点时,溶液pH约为8,而甲基橙的变色范围是,故不能用甲基橙做指示剂,故B错误;
C.由图像中两种酸浓度相同时的pH可知,HY的酸性强于HX的酸性,pH相同的两种酸溶液中,,故C错误;
D.同浓度的KX和HX的混合溶液中,存在电荷守恒为,物料守恒为,将物料守恒带入电荷守恒可得,故D正确;
答案选D。
【题目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1。某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH,某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是( )
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol·L-1 | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
A. 此时刻反应达到平衡状态
B. 容器内压强不变时,说明反应达平衡状态
C. 平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率不变
D. 平衡时,反应混合物的总能量降低40 kJ
【题目】某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率,所用的试剂为10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液,所得c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示:
(1)根据实验数据可知,该反应在0~4min的平均反应速率v(Cl-)=______mol/(L·min)。
(2)反应过程中,该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。
i.探究化学反应速率增大的影响因素:
已知:ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+
方案 | 假设 | 具体实验操作 |
Ⅰ | 该反应放热,使溶液温度升高,反应速率加快 | 向烧杯中依次加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液,______。 |
Ⅱ | 反应产物Cl-对反应有催化作用 | 取10mL 0.1mol/L KClO3溶液于烧杯中,先加入_____固体(填化学式),再加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。 |
Ⅲ | 反应中溶液酸性增强,加快了化 学反应速率 | 分别向2个烧杯中加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液, 烧杯①:加入1mL水烧杯②:加入1mL 0.2mol/L盐酸再分别向烧杯中加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。 |
(问题与思考)
①方案Ⅲ烧杯①中加入1mL水的作用是______。
②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下,从控制变量角度思考,方案III实验操作设计不严谨,改进措施为______。
③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外,请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设_______。
ii.反应后期,化学反应速率降低的主要原因是______。
【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①常温下,pH相同的三种溶液:A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是_______________(填编号)。
②将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是____________________________。
③室温下,-定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是__________________,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________
(2)室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。
① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为__________________________________。
② b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=________(用溶液中的其它离子浓度表示)。