题目内容
【题目】根据题意完成下列问题。
（1）将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸和10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。
（2）将等量的锌粉分别投入c（H＋）均为1 mol·L－1、体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。
（3）设水的电离平衡线如图所示。
a.若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积增加到____________；
b.将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持在100°的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH) 2溶液和盐酸的体积比为___________。
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________ mol/L （填准确数值）。
（5）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述正确的是________________。
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1
C．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的水电离出的c（H＋）减小
D．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
【答案】盐酸溶液 醋酸溶液 10-12 2:9 99×10－8mol/L ABD
【解析】
（1）根据氢离子浓度大小判断；
（2）根据氢离子浓度大小判断；
（3）根据c(H＋)、c(OH-)变化判断Kw的变化；
（4）根据电荷守恒c(H＋)+c(Na+)= c(OH-)+c(CH3COO-)进行计算；
（5）根据水的电离平衡进行分析。
（1）两种一元酸溶质的物质的量相等，但盐酸中c(H＋)大，故盐酸与锌反应的速率快；
（2）这两种酸的c(H＋)相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，初始的速率相同，但随着反应的进行，H＋不断被消耗，弱酸CH3COOH的电离平衡不断正向移动，又电离出H＋，故在反应进行的同一时刻CH3COOH溶液中的c(H＋)大于盐酸溶液中的c(H＋)，所以醋酸与锌反应速率快；
（3）a.25℃时纯水中c(H＋)=c(OH-)=10-7 mol/L，Kw= c(H＋)c(OH-)=10-14，当温度升高到100℃，纯水中c(H＋)= c(OH-)=10-6 mol/L，则Kw= c(H＋)c(OH-)=10-12，从A点到B点，水的离子积从10-14增加到10-12；
b. 100℃时，将pH=8的Ba(OH)2溶液中：c(OH-)=10-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中：c(H＋)=10-5 mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100℃的恒温，混合溶液pH=7，溶液呈碱性，则溶液中氢氧根离子浓度为：
=10-5 mol/L，
则：c(OH-)=
=10-5 mol/L，解得x：y=2：9；
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH＝6，混合溶液显酸性，则c(H＋)= 10-6 mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，溶液中电荷守恒为c(H＋)+c(Na+)= c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(CH3COO-)-c(Na+)= c(H＋)- c(OH-)=10-6 mol/L -10-8mol/L=99×10－8mol/L；
（5）A．25℃时纯水中c(H＋)=1×10-7mol/L，c(H＋)=1×10-6mol/L说明促进了水的电离，故T>25℃，选项A正确；
B．pH=6，水的离子积常数为1×10-12，水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积，溶液的pH为2，故由水电离出来的c(H＋)=1×10-10mol/L，选项B正确；
C．温度不变时，Kw不变，加水稀释c(H＋)减小，Kw= c(H＋)×c(OH-)，所以c(OH-)增大，选项C错误；
D．NaHSO4的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，选项D正确；
答案选ABD。
【题目】已知测定中和热的实验步骤如下：
量取50mL
硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
量取50mL
NaOH溶液，测量温度；
将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
（1）
溶液稍过量的原因______．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是______
填字母
．
A.沿玻璃棒缓慢加入
一次迅速加入
分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______．
温度 实验次数 | 起始温度 | 终止温度
| 温度差平均值
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| NaOH | 平均值 | |||
1 |
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2 |
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3 |
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（4）设溶液的密度均为
，中和后溶液的比热容
，请根据实验数据求出中和热为______写出该反应的热化学方程式______
（5）若将含
的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量______填“小于”、“等于”或“大于”
，原因是______．
【题目】工业生产硫酸接触室发生如下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示，下列判断中，正确的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.6 | 1.2 | 1.2 |
n(O2)/mol | 0.36 | 0.36 | 0.72 | |
SO2的平衡转化率 | 80% | α1 | α2 | |
A.甲→乙，平衡向正反应方向移动，α(O2)增大，放出的热量为47.18kJ
B.平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍
C.平衡时，SO2的转化率：α2>80%>α1
D.该温度下，平衡常数K＝400
【题目】下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
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图Ⅰ碱性锌锰电池 | 图Ⅱ铅蓄电池 | 图Ⅲ电解精炼铜 | 图Ⅳ氢氧燃料电池 |
A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加96g
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极质量减少量等于阴极的质量增加量
D. 图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池的总反应式不变