题目内容

【题目】下面是几种有机化合物的转换关系:

请回答下列问题:

(1)根据系统命名法,化合物A的名称是_____

(2)上图反应中(填反应类型),①是_____反应,③是_____反应。

(3)E是重要的化工原料,写出由D生成E的化学方程式:_____

(4)C1的结构简式是_____

(5)写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式_____

①含支链 ②核磁共振氢谱有3个峰

【答案】 2,3-二甲基丁烷 取代 加成

【解析】烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B,B发生消去反应生成C1、C2,C2与溴发生加成反应生成二溴代物D,D再发生消去反应生成E,E与溴可以发生1,2-加成或1,4-加成,故C2,C1,则D为,E为,F1,F2

(1)根据系统命名法,化合物A的名称是:2,3-二甲基丁烷,故答案为:2,3-二甲基丁烷;

(2)上述反应中,反应①中A中H原子被Cl原子确定生成B,属于取代反应,反应③是碳碳双键与溴发生加成反应是,故答案为:取代反应;加成反应;

(3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应的化学方程式为:,故答案为:

(4)由上述分析可知,C1的结构简式是,故答案为:

(5)A①含支链;②核磁共振氢谱有3个峰,满足条件的A的同分异构体有:故答案为:

练习册系列答案
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【题目】根据题意完成下列问题。

1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L1盐酸和10 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中。若锌不足量,反应快的是________(填写盐酸溶液、醋酸溶液)。

2)将等量的锌粉分别投入cH)均为1 mol·L1、体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量,反应快的是________(填写盐酸溶液、醋酸溶液)。

3)设水的电离平衡线如图所示。

a.若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度,当温度升高到100°时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积增加到____________

b.pH=8BaOH2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持在100°的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH) 2溶液和盐酸的体积比为___________

425℃时,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若测得混合溶液pH6,则溶液中cCH3COO)-cNa)=________ mol/L (填准确数值)。

5)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO42。某温度下,向cH)=1×106 mol·L1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的cH)=1×102 mol·L1。下列对该溶液的叙述正确的是________________

A.该温度高于25

B.由水电离出来的H的浓度为1×1010 mol·L1

C.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的水电离出的cH)减小

D.加入NaHSO4晶体抑制水的电离

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