题目内容
【题目】下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
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图Ⅰ碱性锌锰电池 | 图Ⅱ铅蓄电池 | 图Ⅲ电解精炼铜 | 图Ⅳ氢氧燃料电池 |
A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加96g
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极质量减少量等于阴极的质量增加量
D. 图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池的总反应式不变
【答案】D
【解析】
A.正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，A错误；
B.负极的电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)，所以当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g，B错误；
C.在铜的精炼中，阳极上不仅铜失电子还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，当转移电子相等时，阳极质量减少量不等于阴极的质量增加量，C错误；
D.图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式都为：2H2+O2=2H2O，D正确；
故合理选项是D。
【题目】在一定条件下发生反应：4NO2(g)＋O2(g)
2N2O5(g) ΔH<0，T1时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如表所示。
时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
c(NO2)/(mol·L－1) | 4.00 | 2.52 | 2.00 | c3 |
c(O2)/(mol·L－1) | 1.00 | c1 | c2 | 0.50 |
（1）0～10s内N2O5的平均反应速率为__ ，此温度下的平衡常数为___。
（2）其他条件不变，将容器体积压缩一半，则重新达到平衡时c(N2O5)___2.00mol·L－1（填“>、<或=”，下同）
（3）假设温度T1时平衡常数为K1，温度T2时平衡常数为K2，若K1<K2，则T1____T2。
（4）下列可以作为平衡的依据的是___
A.容器内混合气体的颜色不再改变
B.生成1molO2的同时消耗2molN2O5
C.混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.混合气体的密度不再变化
（5）改变哪些措施可以增加NO2的平衡转化率___（答出任意两条及以上）
（6）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣221.0 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5 kJ·mol1
则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=___ kJ·mol1，利于该反应自发进行的条件是___（选填“高温”或“低温”）。
