[题目]下列说法正确的是A.的系统命名为2甲基2乙基丙烷B.用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CHCHO中含有C=C双键C.在酸性条件下.CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHD.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A.的系统命名为2甲基2乙基丙烷

B.用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CHCHO中含有C=C双键

C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

D.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

【答案】C

【解析】

A．最长碳链有4个C，2号C上有2个甲基，名称为2，2-二甲基丁烷，故A错误；

B．碳碳双键、-CHO均能被高锰酸钾氧化，高锰酸钾不能确定碳碳双键的存在，故B错误；

C．酯化时羧酸脱羟基醇脱氢，则酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故C正确；

D．聚氯乙烯不含碳碳双键，只有乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；

故答案为C。

练习册系列答案

Ⅰ.亚硝酸钠的制备。

（1）装置B的作用是___________________________________________。

（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为______________。

Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O

②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃

（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_______________________。

（4）仪器的连接顺序(按左→右连接)：A→C→________。

（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。

①确认装置A中产生的气体含有NO，依据的现象是_______________________。

②若D中通入过量O2，装置B中的化学方程式是_______________________。

Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。

（6）供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。

【题目】有机物X是一种重要的有机化工原料，下图是以它为初始原料设计出的转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)，Y是一种功能高分子材料。

已知：

(1)X为芳香烃，其相对分子质量为92；

(2)烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：；

(3)(苯胺，易被氧化)；

回答下列问题：

(1)X的名称为________________，G的分子式为____________________。

(2)F的结构简式为___________________，B中官能团的名称为____________。

(3)X→E的反应类型为__________________________。

(4)A→B的化学方程式为__________________________。

(5)满足下列条件的B的同分异构体有________种。

①含有苯环；②只含一种官能团；③1 mol该有机物能与2 mol NaHCO3完全反应。

(6)请写出以C为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_________。

【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

完成下列填空：

（1）甲中的含氧官能团的电子式为____，乙中含氧官能团的名称为____。

（2）由甲转化为乙需经下列过程：

其中反应Ⅰ的反应类型为___，反应Ⅱ的化学方程式为___，反应类型为___。设计反应Ⅰ、Ⅱ的目的是___。

（3）欲检验乙中的碳碳双键，可选用的试剂是____。不选其他选项的原因：____。

a．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．溴的CCl4溶液 d．银氨溶液

（4）乙经过氢化、氧化得到丙（），丙有多种同分异构体，写出符合苯环上有一个取代基的所有酯类的同分异构体____，写出其中能发生银镜反应的一种酯在碱性条件下的水解反应的化学方程式____。

【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为

A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O

B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeSH2S↑+Fe2+

C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-Al2(CO3)3↓

D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－

【题目】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

（1）基态Cl原子核外电子排布式为____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____。

（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是____，该分子构型为_____。

（3）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中配位键个数为____；以“—”表示σ键、“→”表示配位键，写出Ni(CO)4分子的结构式____。

（4）已知MgO与NiO的晶体结构(如图)相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是____。

（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为____。

（6）金刚石晶胞含有___个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（请用r和a表示不要求计算结果）。

【题目】乙酰水杨酸是一种常见的解热镇痛药，结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是

A.乙酰水杨酸的分子式为C9H10O4

B.乙酰水杨酸的含氧官能团有三种

C.能与NaHCO3溶液反应的官能团有一种

D.烃基(C4H9)取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子，最多能形成4种同分异构体

【题目】实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/gcm﹣3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：

（1）用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的需分两步进行，第二步反应的化学方程式为_______________

（2）在此实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______（填正确选项前的字母）。

a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（3）在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）。

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层（填“上”、“下”）。

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用__________洗涤除去（填选项前字母）。

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用__________的方法除去。

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________________

【题目】某微粒结构示意图：，有关该微粒的叙述正确的是

A. 中子数为10 B. 带12个单位正电荷

C. 电子式为Mg2+ D. 最外层电子数为0

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