题目内容
【题目】乙酰水杨酸是一种常见的解热镇痛药,结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是
A.乙酰水杨酸的分子式为C9H10O4
B.乙酰水杨酸的含氧官能团有三种
C.能与NaHCO3溶液反应的官能团有一种
D.烃基(C4H9)取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子,最多能形成4种同分异构体
【答案】C
【解析】
由结构可知分子式,分子中含-COOH、-COOC-,结合羧酸及酯的性质来解答。
A.乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4,故A错误;
B.含-COOH、-COOC-,两种官能团,故B错误;
C.能与NaHCO3溶液反应的官能团只有-COOH,故C正确;
D.苯环上含4种H,烃基(-C4H9)有4种,则取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子,最多能形成16种同分异构体,故D错误;
故答案为C。
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【题目】汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO等有害物质。目前,已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。
I.催化剂存在时用H2将NO还原为N2。
已知:
则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是:______________________________。
II.用活性炭还原处理氮氧化物,有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol,在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应,所得实验数据如表
实验编号 | 温度/℃ | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式________________________________________。
(2)结合表中数据,判断该反应的Q___0(填“>”或“<”),理由是________________________。.
(3)用电子式表示产物CO2的形成过程_________________________________________。
(4)判断该反应达到平衡的依据是____________
a.若容器内气体密度恒定,反应达到平衡状态
b.若容器内各气体浓度恒定,反应达到平衡状态
c.若容器内压强恒定,反应达到平衡状态
d.若2υ正(NO)=υ逆(N2),反应达到平衡状态