题目内容
【题目】乙酰水杨酸是一种常见的解热镇痛药，结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是
A.乙酰水杨酸的分子式为C9H10O4
B.乙酰水杨酸的含氧官能团有三种
C.能与NaHCO3溶液反应的官能团有一种
D.烃基(C4H9)取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子，最多能形成4种同分异构体
【答案】C
【解析】
由结构可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-，结合羧酸及酯的性质来解答。
A．乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，故A错误；
B．含-COOH、-COOC-，两种官能团，故B错误；
C．能与NaHCO3溶液反应的官能团只有-COOH，故C正确；
D．苯环上含4种H，烃基(-C4H9)有4种，则取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子，最多能形成16种同分异构体，故D错误；
故答案为C。
【题目】汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。
I.催化剂存在时用H2将NO还原为N2。
已知：
则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：______________________________。
II.用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol，在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应，所得实验数据如表
实验编号 | 温度/℃ | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式________________________________________。
（2）结合表中数据，判断该反应的Q___0(填“>”或“<”)，理由是________________________。.
（3）用电子式表示产物CO2的形成过程_________________________________________。
（4）判断该反应达到平衡的依据是____________
a.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
b.若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
c.若容器内压强恒定，反应达到平衡状态
d.若2υ正（NO）=υ逆（N2），反应达到平衡状态
