题目内容
【题目】实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1,2﹣二溴乙烷的装置如下图所示,其中可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
回答下列问题:
(1)用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1,2﹣二溴乙烷的需分两步进行,第二步反应的化学方程式为_______________
(2)在此实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是_______(填正确选项前的字母)。
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(3)在装置C中应加入_______,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选项前的字母)。
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(4)将1,2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在________层(填“上”、“下”)。
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用__________洗涤除去(填选项前字母)。
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用__________的方法除去。
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_____________________
【答案】CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br d c 下 b 蒸馏 过度冷却会使其凝固而使气路(或导管)堵塞
【解析】
(1)用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1,2-二溴乙烷的需分两步进行,反应原理如下:第一步反应为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O,第二步反应为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br;
(2)乙醇在浓硫酸140℃的条件下,发生分子内脱水生成乙醚,可迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是:减少副产物乙醚生成,选择d;
故答案为:d;
(3)浓硫酸具有强氧化性,将乙醇氧化成二氧化碳,自身被还原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收,故选c,
故答案为:c;
(4)1,2-二溴乙烷和水不互溶,1,2-二溴乙烷密度比水大,有机层在下层,
故答案为:下;
(5)a.溴可溶于1,2-二溴乙烷,用水无法除去溴,选项a错误;
b.常温下Br2和氢氧化钠发生反应:2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O,再分液除去,选项b正确;
c.NaI与溴反应生成碘,碘可溶于1,2-二溴乙烷,不能分离,选项c错误;
d.酒精与1,2-二溴乙烷互溶,不能除去混有的溴,选项d错误,
故答案为:b;
(6)1,2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同,两者均为有机物,互溶,用蒸馏的方法将它们分离,
故答案为:蒸馏;
(7)溴在常温下易挥发,乙烯与溴反应时放热,溴更易挥发,冷却可避免溴的大量挥发,但1,2-二溴乙烷的凝固点为9℃,温度较低,不能过度冷却,过度冷却会使其凝固而使气路堵塞,B中长导管内液面上升,
故答案为:冷却可避免溴的大量挥发;1,2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。
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【题目】汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO等有害物质。目前,已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。
I.催化剂存在时用H2将NO还原为N2。
已知:
则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是:______________________________。
II.用活性炭还原处理氮氧化物,有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol,在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应,所得实验数据如表
实验编号 | 温度/℃ | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式________________________________________。
(2)结合表中数据,判断该反应的Q___0(填“>”或“<”),理由是________________________。.
(3)用电子式表示产物CO2的形成过程_________________________________________。
(4)判断该反应达到平衡的依据是____________
a.若容器内气体密度恒定,反应达到平衡状态
b.若容器内各气体浓度恒定,反应达到平衡状态
c.若容器内压强恒定,反应达到平衡状态
d.若2υ正(NO)=υ逆(N2),反应达到平衡状态
【题目】磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 获得。完成下列填空:
(1)磷原子的最外层电子排布式是__________,氧原子核外有______种不同运动状态的电子。C、O两种元素非金属性较强的是_______________。
(2)白磷在空气中露置时间长了会因温度达到____而自燃,使白磷升温的热量主要来自_________。某温度时,在2.0L恒容密闭容器中充入0.5mol PCl5,发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)-Q,经过一段时间后达到平衡。
(3)该反应的平衡常数表达式 K=_____________;
(4)其他条件不变,起始时向上述容器中充入1.0 mol PCl5,达到平衡时,PCl5的转化率____(选填“增大”、 “减小”“不变”),平衡常数 K____(选填“增大”、 “减小”“不变”)。
(5)在不同时间(t)测得反应过程中 PCl5 的部分数据如下:
t(s) | 0 | 50 | 100 | 250 | 350 |
n(mol) | 0.5 | 0.42 | 0.41 | 0.40 | 0.40 |
则 100s 时, PCl3的物质的量浓度是__________________。