Question

【题目】实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/gcm﹣3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：

（1）用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的需分两步进行，第二步反应的化学方程式为_______________

（2）在此实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______（填正确选项前的字母）。

a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（3）在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）。

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层（填“上”、“下”）。

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用__________洗涤除去（填选项前字母）。

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用__________的方法除去。

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________________

Answer 1

【答案】CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br d c 下 b 蒸馏 过度冷却会使其凝固而使气路（或导管）堵塞

【解析】

（1）用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的需分两步进行，反应原理如下：第一步反应为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，第二步反应为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；

（2）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，选择d；

故答案为：d；　　

（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，故选c，

故答案为：c；　　　

（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有机层在下层，

故答案为：下；　　

（5）a．溴可溶于1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，选项a错误；

b．常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，选项b正确；

c．NaI与溴反应生成碘，碘可溶于1，2-二溴乙烷，不能分离，选项c错误；

d．酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，选项d错误，

故答案为：b；　

（6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，

故答案为：蒸馏；

（7）溴在常温下易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点为9℃，温度较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，B中长导管内液面上升，

故答案为：冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。