题目内容
【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
Ⅰ.亚硝酸钠的制备。
（1）装置B的作用是___________________________________________。
（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为______________。
Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O
②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃
（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_______________________。
（4）仪器的连接顺序(按左→右连接)：A→C→________。
（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。
①确认装置A中产生的气体含有NO，依据的现象是_______________________。
②若D中通入过量O2，装置B中的化学方程式是_______________________。
Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。
（6）供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。
【答案】除去HNO3 4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2 排尽空气，防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰 E→D→B D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色 4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O 取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性
【解析】
（1）硝酸易挥发，所以装置B的作用是除去HNO3；
（2）N元素化合价升高，必有O2参与，同时澄清石灰水变浑浊，有CO2生成，反应方程式为：4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2；
（3）空气中的氧气能氧化NO，所以必须先排尽空气，防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰；
（4）由于NO2的液化温度高，所以首先检验NO2，即先通过E，然后再通过D，最后需要有尾气处理；
（5）如果有NO，则经过装置E的冷却后，进入D中的气体，能和氧气反应，生成红棕色气体；若氧气过量，则进入B装置的气体全部是NO2；
（6）取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性。
Ⅰ.（1）硝酸易挥发，所以装置B的作用是除去HNO3，故答案为：除去HNO3。
（2）N元素化合价升高，必有O2参与，同时澄清石灰水变浑浊，有CO2生成，则C中制备NaNO2的离子方程式为：4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2，故答案为：4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2。
Ⅱ.（3）空气中的氧气能氧化NO，所以必须先排尽空气，防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰，故答案为：排尽空气，防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰。
（4）由于NO2的液化温度高，所以首先检验NO2，即先通过E，然后再通过D，最后需要有尾气处理，即连接顺序是E→D→B，故答案为：E→D→B。
（5）①如果有NO，则经过装置E的冷却后，进入D中的气体，能和氧气反应，生成红棕色气体，即现象是D中通入氧气，气体由无色变为红棕色，故答案为：D中通入氧气，气体由无色变为红棕色。
②若氧气过量，则进入B装置的气体全部是NO2，所以反应的方程式为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，故答案为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。
Ⅲ.（6）取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性，故答案为：取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性。
【题目】下列关于物质分类的正确组合是（ ）
类别 组合 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 |
A | CO2 | SiO2 | H2SO4 | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | CO | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
C | SO2 | CuO | CH3COOH | KOH | CaF2 |
D | SO3 | CaO | HNO3 | Ca(OH)2 | CaCO3 |
A.AB.BC.CD.D
