题目内容
【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
完成下列填空：
（1）甲中的含氧官能团的电子式为____，乙中含氧官能团的名称为____。
（2）由甲转化为乙需经下列过程：
其中反应Ⅰ的反应类型为___，反应Ⅱ的化学方程式为___，反应类型为___。设计反应Ⅰ、Ⅱ的目的是___。
（3）欲检验乙中的碳碳双键，可选用的试剂是____。不选其他选项的原因：____。
a．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．溴的CCl4溶液 d．银氨溶液
（4）乙经过氢化、氧化得到丙（
），丙有多种同分异构体，写出符合苯环上有一个取代基的所有酯类的同分异构体____，写出其中能发生银镜反应的一种酯在碱性条件下的水解反应的化学方程式____。
【答案】
醛基 加成反应 
+NaOH
+NaCl+H2O 消去反应 保护碳碳双键，防止其被氧化 c 原因：乙中的碳碳双键和醛基都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，银氨溶液只能检验醛基，不能检验碳碳双键 
、
【解析】
(1)甲的结构简式为
，分子结构中含氧官能团为羟基，其电子式为；乙的结构简式为
，含有碳碳双键和醛基，含氧官能团为醛基；
(2)反应Ⅰ为甲与HCl加成反应，反应Ⅱ为消去反应，该反应为+NaOH+NaCl+H2O。由于碳碳双键易被氧化，则设计反应Ⅰ、Ⅱ的目的是保护碳碳双键，防止其被氧化；
(3)检验乙中的C=C官能团，注意排除-CHO的干扰，其中-CHO与C=C均使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，而银氨溶液只能检验-CHO，只有C=C仅使溴的CCl4溶液褪色，故答案为c；
(4)丙为
，其同分异构体中苯环上有一个取代基属于酯类，则取代基为HCOO-CH2CH2-、HCOO-CH(CH3)、CH3COOC-、CH3CH2COO-、-COOCH2CH3、-CH2COOCH3，共6种，能发生银镜反应的为甲酸某酯，结构简式为、，其中在碱性条件下的水解反应的化学方程式为。
【题目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | ||
开始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 | |
完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 | |
已知：室温条件下BaC2O4和CaC2O4均为沉淀，但BaC2O4的溶解度相对较大
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是_____
a．容量瓶 b．量筒 c．烧杯d．滴定管
（2）为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有________________________（至少两条）。
（3）加入氨水调节溶液pH=8的目的是__________________。滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________________________________。
（4）操作Ⅳ的步骤是：___________、___________、过滤。
【题目】汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。
I.催化剂存在时用H2将NO还原为N2。
已知：
则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：______________________________。
II.用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol，在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应，所得实验数据如表
实验编号 | 温度/℃ | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式________________________________________。
（2）结合表中数据，判断该反应的Q___0(填“>”或“<”)，理由是________________________。.
（3）用电子式表示产物CO2的形成过程_________________________________________。
（4）判断该反应达到平衡的依据是____________
a.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
b.若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
c.若容器内压强恒定，反应达到平衡状态
d.若2υ正（NO）=υ逆（N2），反应达到平衡状态
