题目内容
5．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）| A． | 1mol/L乙酸溶液的pH值约为2 | |
| B． | 乙酸能与水以任何比例互溶 | |
| C． | 10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 | |
| D． | 向CaCO3粉末中加入乙酸溶液有CO2气体生成 |
分析 根据弱电解质在溶液中部分电离进行分析，若测定一定浓度的弱酸溶液的pH，根据pH大小分析；测定强碱弱酸盐溶液的pH判断，注意水溶性、中和反应不能作为判断属于弱酸的依据．
解答 解：A、1 mol/L乙酸溶液的pH值约为2，证明溶液中乙酸部分电离出氢离子，属于弱电解质，故A正确；
B、乙酸能与水以任意比互溶，水溶性不能证明电解质的强弱，故B错误；
C、酸碱中和反应不能判断电解质的强弱，故C错误；
D、向CaCO3粉末中加入乙酸溶液有CO2气体生成，只能说明乙酸的酸性比碳酸强，但不能说明是弱酸，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了强弱电解质的判断方法，题目难度不大，要求学生掌握强电解质和弱电解质的概念及判断方法．
练习册系列答案
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19．将质量百分比浓度为a%，物质的量浓度为C1 mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为C2 mol/L，则C1和C2的关系是（ ）
| A． | C2=2C1 | B． | C2＞2C1 | C． | C2＜2C1 | D． | C1=2C2 |
16．某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是（ ）
| A． | 0.01 mol/L的H2A溶液 | |
| B． | 0.01 mol/L的NaHA溶液 | |
| C． | 0.02 mo|/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合 | |
| D． | 0.02 mol/L的HCl溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合 |
13．如图为锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 外电路中电流由铜极流向锌极 | B． | 正极为电子流入的一极 | ||
| C． | 金属铜为负极 | D． | 发生还原反应的为正极 |
20．关于如图所示的原电池，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 锌片发生氧化反应 | B． | 电子由锌片通过导线流向铜片 | ||
| C． | 铜片反应式为Cu2++2e-═Cu | D． | 该电池的反应本质是氧化还原反应 |
10．
某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断正确的是（ ）
某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断正确的是（ ）| A． | Ⅱ氨水稀释时的pH变化曲线 | |
| B． | a、b、c三点溶液的导电性：c＞b=a | |
| C． | a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b＞a | |
| D． | a、b、c三点溶液Kw：c=b＜a |
17．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 | |
| B． | 核外电子排布相同的微粒，化学性质相同 | |
| C． | 所有物质中均存在化学键 | |
| D． | 离子化合物中一定含有离子键 |
14．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- | |
| B． | 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl- | |
| C． | 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ | |
| D． | 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+ |
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