题目内容
14.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. | 无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42- | |
B. | 在酸性溶液中:Ba2+、Na+、SO42-、Cl- | |
C. | 加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ | |
D. | 含大量Fe2+溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+ |
分析 A.高锰酸根离子为有色离子,不满足溶液无色的条件;
B.钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀;
C.加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应;
D.四种离子之间不反应,都不与亚铁离子反应.
解答 解:A.MnO4-为有色离子,不满足溶液无色的要求,故A错误;
B.Ba2+、SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.加入Al能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液,HCO3-能够与酸性和强碱性溶液反应,在溶液中一定不能大量共存,故C错误;
D.K+、Cl-、NO3-、Na+之间不发生反应,且都不与Fe2+反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间,能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等.
练习册系列答案
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