题目内容
甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
| A．脱氢反应的△H＜0 |
| B．600K时，Y点甲醇的υ(正) ＜υ(逆) |
| C．从Y点到Z点可通过增大压强 |
| D．在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1 |
BD
解析试题分析：A中由图像可以看出随着温度升高甲醛平衡转化率升高，说明脱氢反应是吸热反应，故A错误；B中600K时由图像可以看出，Y点所对应的转化率比平衡转化率高，说明此时反应向逆反应方向进行，故甲醇的υ(正) ＜υ(逆)，正确；D中由图像看出转化率为0.9，利用三段法解得：设形如时甲醇的物质的量为1mol，则K=0.9*0.9/0.1=8.1
考点：考查化学反应的方向和化学平衡常数的计算，同时对识图能力有了一定的要求。
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可逆反应：2NO2
2NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡状态的是( )
| A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 |
| B．混合气体的密度不再改变的状态 |
| C．混合气体的颜色不再改变的状态 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 |
某反应2A(g)
A(g)+2B(g)，已知ΔH<0，下列判断正确的是
| A．仅常温下反应可以自发进行 | B．仅高温下反应可以自发进行 |
| C．任何温度下反应均可以自发进行 | D．任何温度下反应均难以自发进行 |
工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：
CH2＝CH2（g）+H2O（g）
CH3CH2OH（g）△H ＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是
| A．充入氦气 | B．分离除乙醇 | C．增大压强 | D．升高温度 |
下列各组反应(表中物质均为反应物)：则反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
| 编号 | 金属(粉末状) /mol | 酸的浓度与体积 | 反应温度 |
| A | Mg 0.1 | 6mol/L HNO3 10 mL | 60 ℃ |
| B | Mg 0.1 | 3mol/L HCl 10 mL | 60 ℃ |
| C | Fe 0.1 | 3mol/L HCl 10 mL | 60 ℃ |
| D | Mg 0.1 | 3mol/L H2SO4 10 mL | 60 ℃ |
下列有关化学反应速率的说法正确的是
| A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 |
| B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 |
| C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
| D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)
zC(g)。达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是
| A．平衡向正反应方向移动 | B．x+y＜z |
| C．C的体积分数降低 | D．B的转化率增大 |
C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是