题目内容
下列各组反应(表中物质均为反应物):则反应刚开始时,放出H2的速率最大的是
编号 | 金属(粉末状) /mol | 酸的浓度与体积 | 反应温度 |
A | Mg 0.1 | 6mol/L HNO3 10 mL | 60 ℃ |
B | Mg 0.1 | 3mol/L HCl 10 mL | 60 ℃ |
C | Fe 0.1 | 3mol/L HCl 10 mL | 60 ℃ |
D | Mg 0.1 | 3mol/L H2SO4 10 mL | 60 ℃ |
D
解析试题分析:影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质,对于同一个化学反应,反应物浓度越大,温度越高,反应速率越大。活泼性Mg>Fe,则Mg反应较快,硝酸与金属反应不生成氢气,D中氢离子浓度最大,在温度相同的条件下,反应速率最大,故选D。
考点:考查影响反应速率因素的有关判断
练习册系列答案
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对于反应2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)(正反应为放热反应),在一定条件下建立化学平衡后,下列各条件变化时,能使平衡正向移动的是 ( )
A.恒容通入少量He | B.恒容通入少量CO2 | C.升高温度 | D.缩小容器体积 |
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.3kJ/mol,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态I;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,达到平衡状态II,则下列说法正确的是
A.两个平衡状态的平衡常数的关系:KⅠ<KⅡ |
B.H2的百分含量相同 |
C.N2的转化率:平衡I<平衡Ⅱ |
D.反应放出的热量:QⅠ=QⅡ<92.3kJ |
甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A.脱氢反应的△H<0 |
B.600K时,Y点甲醇的υ(正) <υ(逆) |
C.从Y点到Z点可通过增大压强 |
D.在t1K时,该反应的平衡常数为8.1mol·L-1 |
对于密闭容器中的可逆反应:4L(g) 2M(g)+N(g) △H>0,其平衡状态与温度(T)和压强(P1>P2)的关系如图所示。图中y轴是指
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B.气体混合物的总物质的量浓度 |
C.L在气体混合物的体积分数 |
D.气体混合物的密度 |