题目内容
可逆反应A+B(s)
C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是
A．A为气体，C为固体，正反应为放热反应
B．A为固体，C为气体，正反应为放热反应
C．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
D．A、C均为气体，正反应为吸热反应
A
解析试题分析：A、A为气体，C为固体，正反应为放热反应，无论加压或降温，平衡都正向移动，B的转化率都增大，正确；B、A为固体，C为气体，正反应为放热反应，加压平衡不移动，错误；C、正反应为吸热反应，降温，平衡逆向移动，错误；D、A、C均为气体，加压平衡不移动，错误。
考点：化学平衡的有关知识。
练习册系列答案
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甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
| A．脱氢反应的△H＜0 |
| B．600K时，Y点甲醇的υ(正) ＜υ(逆) |
| C．从Y点到Z点可通过增大压强 |
| D．在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1 |
活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（ ）
| A．增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快 |
| B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 |
| C．能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 |
| D．升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是
A．2NO2（g）  N2O4（g）△H＜0 |
B．3O2（g） 2O3（g）△H＞0 |
| C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0 |
| D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0 |
，5min内氨的质量增加了1．7g，则反应速率为（ ）
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K＝144
D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大
在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：
，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列有关说法一定正确的是
| A．上述反应的△H>0 |
| B．压强P1>P2>P3>P4 |
| C．1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1 |
| D．压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆) |
在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO（g）和H2O（g），一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是
| A．反应物浓度：a点小于c点 |
| B．c点时反应进行的程度最大 |
| C．该反应的正反应为吸热反应 |
| D．△t1=△t2时，生成H2的物质的量：a~b段小于b~c段 |