题目内容
下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢 |
B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 |
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢 |
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
A
解析试题分析:A、NO和CO反应生成CO2和氮气的反应式为2NO+2CO=N2+2CO2,反应物和生物都是气态,因此减小压强,反应速率降低,A正确;B、100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,增大溶液的体积,氯化钠不参与反应,但氢离子浓度降低,因此反应速率降低,B不正确;C、只要升高温度,反应速率一定是增大的,这与反应是放热反应还是吸热反应无关系,C不正确;D、浓硫酸是氧化性酸,与铁在常温下发生钝化,如果加热则生成硫酸铁、SO2和水,得不到氢气,D不正确,答案选A。
考点:考查外界条件对反应速率的影响
练习册系列答案
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工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应:
下列说法错误的是
A.该反应中生成物的总能量高于反应物 |
B.增大压强反应物活化分子百分数不变 |
C.升高温度可以提高原料乙苯的转化率 |
D.不断分离出苯乙烯可加快反应速率 |
一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是
A.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g) |
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L |
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% |
D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) |
在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加1倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的70%,则
A.平衡向逆反应方向移动了 | B.物质A的转化率减小了 |
C.物质B的质量分数增加了 | D.化学计量数关系:a>b |
甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A.脱氢反应的△H<0 |
B.600K时,Y点甲醇的υ(正) <υ(逆) |
C.从Y点到Z点可通过增大压强 |
D.在t1K时,该反应的平衡常数为8.1mol·L-1 |
将等物质的量的F2和ClF混合,在密闭容器中发生反应:F2(g)+ClF(g) ClF3(g) ΔH<0。下列叙述正确的是
A.保持恒容,平衡后再降低温度,平衡常数减小 |
B.若增加F2的用量,平衡正向移动,则反应物的转化率均增大 |
C.达到平衡后,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移 |
D.恒温恒容时,当ClF转化40%时,容器内的压强为初始时的0.8 |
一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列说法正确的是
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls) |
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L |
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% |
D.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) |