题目内容

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（    ）
A．反应进行60s时，X、Y、Z的浓度相等
B．反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率
C．以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol／(L?min)
D．反应进行80s时，Y物质的量浓度为0.03mol／L
C

试题分析：A.由方程式2X(g)+Y(g) Z(g)可知在反应进行60s达到平衡时生成0.3molZ，则消耗0.6molX和0.3mol Y.还有0.4molX;0.7molY; 0.3molZ.因为容器的容积相同，所以物质的量的比就是它们的浓度的比，故反应进行60s时，X、Y、Z的浓度并不相等。错误。B. 反应进行60s时达到平衡，由于外界条件不变，所以80s时，反应仍然处于平衡状态，逆反应速率等于正反应速率。错误。C. 以X浓度变化表示的反应速率为(0.3mol×2)÷10L÷1min=0.06mol／(L?min).正确。D. 当反应进行80s时，反应处于平衡状态。Y物质的量浓度为（1mol-0.3mol）÷10L=0.07mol／L.错误。
练习册系列答案
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下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　    )

A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1
D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)
（12分）在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，达平衡后生成1．2mol C，平衡混合气体中C的体积分数为ω。
⑴求20℃时，该反应的平衡常数K（保留三位有效数字）
⑵20℃时，若在同一容器中加入1molA、               mol B和               mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω。
一定条件下，尿素[CO(NH2)2]与NO反应生成N2和另 外2种对环境无污染的氧化物。如图是  CO(NH2)2与某种烟气中NO的物质的量之比分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度（t）变化的图像。下列说法错误的是
A．尿素脱除NO的反应为：2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2
B．图中a，对应CO(NH2)2与NO的物质的量之比为1:2
C．在900℃左右，NO的脱除率最佳
D．NO的起始浓度为6×10-4 mg / m3，图中a从A点到 B点经过0.8 s，这段时间内NO的脱除平均速率为1.5×10-4 mg / (m3·s)
（8分）向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：
（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，
FG段的反应速率为v3，则 影响v1、v2、v3反应速率的因素是                                      ；
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是            （填字母）  
A．蒸馏水B．氯化钾固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸
（3）加入CaCO3的质量为           。
（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V（HCl）=______。
（14分）近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区。其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。在密闭容器
中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图1所示。据此判断：
①该反应的△H        0（填“＜”或“＞”）。
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v (N2)为          。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         （填字母编号）。
             
图1                                图2
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol         ①
2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol          ②
H2O(g)＝H2O(l)    △H＝－44.0 kJ/mol             ③
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式               。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1 mol/L食盐
水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）。

①该燃料电池的负极反应式为        。
②电解后溶液的pH约为             （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。
③阳极产生气体的体积在标准状况下约为           L。
硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。
（1）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g) △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某温度时向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0. 20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.18mol SO2，则此过程反应吸收的热量为_____ kJ，该温度时反应的平衡常数为_____。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为_______。
（2）工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1，400℃，1.01×105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)随时间的变化曲线如图所示。

①0～20min反应的平均速率υ(O2)＝___________。
②下列叙述正确的是              。
a．A点υ正(SO2)＞υ逆(SO2)
b．B点处于平衡状态
c．C点和D点n(SO2)相同
d．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n(SO3)比图中D点的值大
（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c (SO32－)的浓度是0.2 mol·L－1，则溶液中c(HSO3－)是__mol·L－1。
4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A．υ（NH3）＝0.0060 mol/（L·ｓ）
B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ）
C．υ（O2）＝0.0060 mol/（L·ｓ）
D．υ（H2O）＝0.036 mol/(L·min)
向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝v(A)，反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成，回答下列问题：
(1)反应2 min内v(A)＝________，v(B)＝________
(2)化学方程式中，x＝__________，y＝__________，p＝________，q＝________
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。
(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)
(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________。
②平衡时反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是________。

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