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下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是(     )

A.A是反应物
B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1
C.前2 min C的生成速率为0.2 mol·L-1·min-1
D.反应的方程式为:2A(g)2B(g)+C(g)
C

试题分析:A.根据图示可知:A是反应物,B、C是生成物。错误。  B.在前2 min A的分解速率(0.4mol/L -0.2mol/L)÷2min=" 0.1" mol·L-1·min-1.错误。C.在前2 min C的生成速率为(0.2 mol/L- 0mol/L) ÷2min = 0.1mol/(L·min).正确。D.在反应中各种物质的浓度的变化关系是:A:0.2mol/L;B: 0.2mol/L;;C:0.1 mol/L.在相同时间内,物质的浓度变化的比对于方程式该物质前边的计量数的比。所以反应的方程式为:2A(g)2B(g)+C(g)。错误。
练习册系列答案
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某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是            
A.2v(NH3)=v(C02)        B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数:                
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.O℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量         (填“增加”“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变AH     O(填“>”、“=”或“<”),熵变AS    O(填“>”、“=”或“<”)。
(2)已知:该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到C(NH2C00-)随时间的变化趋势如图所示。

⑤25.O℃时,O~6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率:                
⑥据图中信息,如何说明该水解反应速率随温度升高而增大:               

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