Question

（8分）向200mL 6mol·L^-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO₃，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：
（1）设OE段的反应速率为v₁，EF段的反应速率为v₂，
FG段的反应速率为v₃，则 影响v₁、v₂、v₃反应速率的因素是                                      ；
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是            （填字母）  

A．蒸馏水

B．氯化钾固体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸

（3）加入CaCO₃的质量为           。
（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V（HCl）=______。

Answer 1

（1）反应的温度，反应物的浓度（2）A C  （3）25g    （4）1．5mol·L^-1·min^-1

试题分析：（1）在OE段影响化学反应速率的因素是反应的温度，由于刚开始反应，温度较低，所以速率较慢。随着反应的进行，反应放热使溶液的温度不断升高，所以在EF段的反应速率大大加快，反应不断进行，由于反应物不断消耗，所以盐酸的浓度不断降低。在FG段影响化学反应速率的主要因素就是反应物的浓度。这时浓度较低。所以速率又逐渐减小。故影响v₁、v₂、v₃反应速率的因素是反应的温度和反应物的浓度。（2）A． 加蒸馏水，使盐酸的浓度降低，反应速率减慢。正确。B、加氯化钾固体，由于没有改变反应物的浓度，所以对化学反应速率无影响，错误。C、加氯化钠溶液，溶液中的水对盐酸起稀释作用，盐酸的浓度降低，反应速率减慢。正确。D、加浓盐酸，由于反应物的浓度增大，所以化学反应速率大大加快。错误。（3）n(HCl)=0．2L×6mol/L=1．2mol．n(CO₂)=5．6L÷22．4L/mol=0．25mol．根据反应方程式：2HCl+ CaCO₃=CaCl₂+H₂O+ CO₂↑可知若HCl完全反应放出的CO₂气体的在标准状况下的体积0．6mol×22．4L/mol=13．44L>5．6L。说明HCl过量。放出的气体的体积应该按照CaCO₃来计算。n(CaCO₃) = n(CO₂)= 0．25mol．m(CaCO₃)= 25g．(4)在EF段n(CO₂)=(4．48L－1．12L)÷ 22．4L/mol= 0．15mol, Δn(HCl)= 2n(CO₂) =0．3mol． V（HCl）=(0．3mol÷0．2L)÷1min=1．5mol/( L·min)．