题目内容

8．下列有关试剂的保存方法不正确的是（　　）
A．把少量液溴、白磷放在水下
B．把铝片、镁条放置在不密封的纸盒里
C．把汽油、溴水放在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．把硝酸、硝酸银放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中

分析 A．液溴易挥发、白磷在空气中易燃，都应隔绝空气保存；
B．铝片、镁条有氧化膜；
C．汽油、溴水腐蚀橡皮塞；
D．硝酸、硝酸银不稳定，见光易分解．

解答 解：A．液溴易挥发、白磷在空气中易燃，都可以用水封，隔绝空气保存，故A正确；
B．铝片、镁条有氧化膜，可以放置在不密封的纸盒里，故B正确；
C．汽油、溴水腐蚀橡皮塞，故C错误；
D．硝酸、硝酸银不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色瓶中，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了药品的保存方法，题目难度不大，熟悉药品的性质是解题关键，注意相关知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
6．足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积是（相同条件）（　　）
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：3
19．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
B．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（NaOH ）
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）
16．据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一-碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一．如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（　　）
A．碳膜片属于碳元素的同素异形体
B．碳膜片与C60是同一种物质
C．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料
D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同
3．已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2．请回答：
（1）E元素的氢化物是极性分子（填“极性”或“非极性”），电子式是．
（2）A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是H2O＞NH3＞CH4．（用化学式表示）
（3）B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H3PO4＞H2SiO3．（同上）
（4）工业上用A单质制备D单质的化学方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
13．化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

（1）化合物Ⅱ的分子式为C6H9O2Br；反应②的反应类型为加成反应；化合物IV中含有的官能团是羧基、羟基、溴原子．（写名称）
（2）1mol化合物Ⅲ最多消耗2mol NaOH．
（3）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式．
（4）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为、HCHO．
20．膳食纤维具有突出的保键功能，是人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（　　）
A．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、水解、加聚
B．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃
C．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
D．芥子醇能与3mol溴水反应
17．工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．

（1）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，加入试剂的合理顺序为BC．
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（2）在隔膜法电解食盐水时，电解槽阳极区的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为NaCl+H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（3）氯碱工业制得的氯气可用于生产半导体材料硅，其流程如下：

 ①石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是还原剂．
②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为蒸馏．
③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
（4）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？原因是否，如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯．
（5）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为Mg2++2e-=Mg，从MgCl2溶液得到MgCl2固体的方法是在氯化氢气流中加热蒸发；有同学认为可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，你同意该同学的想法吗？为什么？不同意，因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本．
18．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行

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