Question

18．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
• B． CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+566.0 kJ/mol
• C． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
• D． Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行

Answer 1

分析 A、中和热指生成1molH₂O时的热效应，H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热不变，△H=-57.3 kJ•mol?¹；
B、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，含义为：CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol，所以则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g），△H=+566.0 kJ•mol?¹；
C、某些放热反应也需要加热；
D、反应能否自发进行是焓变和熵变共同作用的结果．

解答 解：A、中和热指生成1molH₂O时的热效应，H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热不变，△H=-57.3 kJ•mol?¹，故A错误；
B、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，含义为：CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol，所以则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g），△H=+566.0 kJ•mol?¹，故B正确；
C、某些放热反应也需要加热，如氢气和氧气需要加热反应，故C错误；
D、反应能否自发进行是焓变和熵变共同作用的结果，△H-T△S＜0反应自发进行，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了燃烧热、中和热概念计算分析，反应自发进行的判断依据，掌握基础注意知识积累是解题关键，题目较简单．