Question

【题目】已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4 (s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42－。不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是

A.该平衡的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO42－)B.向该体系中加入饱和K2SO4溶液，溶解平衡向左移动 C.升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动 D.向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡不发生移动

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据沉淀溶解平衡，K2SO4·MgSO4·2CaSO4 (s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42－，该平衡的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO42－) ，故A正确；向该体系中加入饱和K2SO4溶液，增大c(SO42－)，溶解平衡向左移动，故B正确；根据图像得出，温度越高，钾离子的浓度越大，说明升高温度，平衡向右移动，故C正确；向该体系中加入饱和氢氧化钠溶液时，氢氧根离子与镁离子反应生成难溶的氢氧化镁沉淀，降低了镁离子的浓度，使平衡向右移动，故D错误。