题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3＋＋3
＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B.将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓
C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2
＋8H＋＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O
D.1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等体积混合：2
＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
【答案】D
【解析】
A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值，明矾组成为KAl(SO4)2·12H2O，假设明矾的物质的量为1mol，则n(Al3+)=1mol，n(SO42-)=2mol，滴加Ba(OH)2使Al3+沉淀完全，则产生1molAl(OH)3和1.5molBaSO4沉淀，沉淀的总质量为m1=78g/mol×1mol+233g/mol×1.5mol=427.5g；滴加Ba(OH)2使SO42-沉淀完全，根据量的关系，Al3+全转化为AlO2-，沉淀只有2molBaSO4，沉淀的总质量m2=233g/mol×2mol=466g，m2>m1，其离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中，由于铁离子的氧化性和硫离子的还原性，二者会发生氧化还原反应，生成Fe2+和S，由于S2-过量，则Fe2+与S2-结合成FeS沉淀，离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，故B错误；
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与氧化还原反应，正确的离子方程式为：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C错误；
D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠的物质的量为1mol，HCl的物质的量为2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，故D正确；
答案为D。
