Question

【题目】(1)表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界________。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在方框中按氦元素的式样(如图)

写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

____

(3)元素乙的M层上有3个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________(用元素符号表示)，甲、乙的最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式为：________

(4)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着_________的递增呈现____的变化。

Answer 1

【答案】 Al S Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 核电荷数 周期性

【解析】

（1）元素周期表第一周期有2种元素，位于第1列和最后1列，第二周期有8种元素，第三周期有8种元素，左边往右有2列，右边往左有6列，第四周期开始有18列，所以元素周期表边界如图所示：，故答案为：；

(2) 元素甲是第三周期ⅥA族元素，即S元素，按照式样，其原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量如图：，故答案为：；

(3)M层即第三层，第三层有3个电子，则乙核外总电子数=2+8+3=13，为Al元素，Al和S位于同一周期，Al在左，S在右，同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，故Al原子半径大于S原子半径，Al的最高价氧化物水化物为Al(OH)3，是一种两性氢氧化物，S的最高价氧化物水化物为硫酸，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al；S；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化，这就是元素周期律，故答案为：核电荷数；周期性。