题目内容
4.一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),△H<0.现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III,在I中充入1mol CO和1mol H2O,在II中充入1mol CO2 和1mol H2,在III中充入2mol CO 和2mol H2O,700℃条件下开始反应.达到平衡时,下列说法正确的是( )A. | 容器I、II中正反应速率相同 | |
B. | 容器I中CO 的物质的量比容器II中的多 | |
C. | 容器I、III中反应的平衡常数相同 | |
D. | 容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1 |
分析 A.由于该反应正向是放热反应,且三个容器均恒容绝热,因此容器Ⅰ、Ⅱ随着反应的进行温度变得不一样,平衡时各物质的浓度也不一样,正反应速率也不一样;
B.容器Ⅱ中所到达的平衡状态,相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度,平衡向正反应移动,所以容器Ⅰ中A 的物质的量比容器Ⅱ中的多;
C.K只与温度有关,Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热,反应物的量不同反应的热效应不同,体系温度不同,K不同;
D.容器Ⅰ中A 的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1.
解答 解:A.由于该反应正向是放热反应,且三个容器均恒容绝热,因此容器Ⅰ、Ⅱ随着反应的进行温度变得不一样,平衡时各物质的浓度也不一样,正反应速率也不一样,故A错误;
B.如果容器容器Ⅰ、Ⅱ均在恒温恒容条件下反应,那么Ⅰ、Ⅱ是等效平衡,达到平衡A的物质的量相等,而现在在恒容绝热条件下反应,正向放热,Ⅱ中所到达的平衡状态,相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度,平衡向正反应移动,所以容器Ⅰ中A 的物质的量比容器Ⅱ中的多Ⅰ中A 的物质的量和容器Ⅱ中的多,故B正确;
C.K只与温度有关,Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热,反应物的量不同反应的热效应不同所以K不同,故C错误;
D.如果温度相同时,容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和等于1,因为容器绝热,容器Ⅱ中所到达的平衡状态,相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度,平衡向正反应移动,C的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中C的转化率低,所以容器Ⅰ中A 的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1,故D错误.
故选B.
点评 本题考查了化学平衡建立的过程分析,平衡影响因素分析判断,注意不要忽略容器绝热,反应的热效应,题目难度中等.
练习册系列答案
相关题目
14.在恒容密闭容器中通入X、Y、Z发生反应:2X(g)?Y(g)+C(s),已知温度T1>T2,X的物质的量浓度c(X)随时间t变化曲线如图甲,速率变化如图乙,下列叙述不正确的是( )
A. | 如图甲在T2线上,正反应速率:N点>W点 | |
B. | 如图甲在T2下,在0~t1时间内的平均速率,v(X)=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1 | |
C. | 增加C的量,化学反应速率增大 | |
D. | 如图乙,t0时可能是加入了催化剂 |
15.下列说法错误的是( )
①强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
②BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质
③弱电解质水溶液中至少存在两种共价化合物分子
④强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
⑤CaO是强电解质,是因为它的水溶液能导电
⑥Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质.
①强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
②BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质
③弱电解质水溶液中至少存在两种共价化合物分子
④强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
⑤CaO是强电解质,是因为它的水溶液能导电
⑥Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质.
A. | ①②④⑤⑥ | B. | ①③⑤ | C. | ②④⑥ | D. | ③⑤⑥ |
12.下列关于试剂保存的说法错误的是( )
A. | 氢氟酸不能存放于玻璃瓶中 | |
B. | 氯水存放于棕色试剂瓶中 | |
C. | 少量金属钠保存在煤油中 | |
D. | 氢氧化钠溶液存放于玻璃塞的试剂瓶中 |
19.已知反应:A(s)+3B(g)?2C(g)△H<0,在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示,下列说法正确的是( )
A. | 前4 min,用A表示反应速率为v(A)=0.005mol/(L•min) | |
B. | X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系 | |
C. | 第t1min时说明反应达到了平衡 | |
D. | 第10 min时,可能采取了降温 |
9.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果,下列表达不正确的是( )
选项 | 反应叙述 | 产物图示 |
A | NaOH溶液与SO2 反应时溶液中的溶质 | |
B | NaAlO2溶液与盐酸反 应后铝元素的存在形式 | |
C | Fe和稀HNO3反应 后,铁元素的存在形式 | |
D | Fe在Cl2中的燃烧产物 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
13.分析下表,下列选项中错误的是( )
化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7, K2=5.6×l0-11 |
A. | CH3COO-、CO32-、CN-在溶液中可以大量共存 | |
B. | 向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动 | |
C. | 相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液,前者pH较大 | |
D. | pH=a的上述3种酸溶液,加水后溶液的pH相同,则醋酸中加入的水最多 |
14.在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g);△H=Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下:
请回答:
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$,该反应中Q>0 (选填“>”或“<”).
(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是cd.
a.容器中压强不变 b.反应热不变 c.v正(H2)=v逆(CO) d.CO2的质量分数不变
(3)800℃,在固定容积的密闭容器中加入混合物,起始浓度为c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.05mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.03mol/L,反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率大(填“大”或“小”).
(4)温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行,容器内物质的浓度变化如表:
850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
①计算:3min时CO的浓度 c1=0.08mol/L,H2O (g)的转化率=40%.
②反应在4min~5min之间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是d,表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是a.
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度.
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$,该反应中Q>0 (选填“>”或“<”).
(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是cd.
a.容器中压强不变 b.反应热不变 c.v正(H2)=v逆(CO) d.CO2的质量分数不变
(3)800℃,在固定容积的密闭容器中加入混合物,起始浓度为c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.05mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.03mol/L,反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率大(填“大”或“小”).
(4)温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行,容器内物质的浓度变化如表:
850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | O.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
②反应在4min~5min之间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是d,表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是a.
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度.