题目内容

19．已知反应：A（s）+3B（g）?2C（g）△H＜0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．前4 min，用A表示反应速率为v（A）=0.005mol/（L•min）
B．X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系
C．第t1min时说明反应达到了平衡
D．第10 min时，可能采取了降温

分析 A．根据反应：A（s）+3B（g）?2C（g），A为固体，不能用来表示反应速率；
B．根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比判断；
C．反应达到了平衡，反应物生成物的量保持不变；
D．第10 min时，Y的物质的量减小，X的物质的量增大，据此分析．

解答 解：A．反应：A（s）+3B（g）?2C（g），A为固体，不能用来表示反应速率，故A错误；
B．4min时，Y消耗1.2-0.6=0.6，X生成0.4，又方程式中B与C的系数之比=3：2，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则X曲线表示C的物质的量随时间变化的关系，Y曲线表示B的物质的量随时间变化的关系，故B错误；
C．反应达到了平衡，反应物生成物的量保持不变，则t1min时X仍然增大Y减小，所以没有达到平衡，故C错误；
D．第10 min时，Y即B的物质的量减小，X即C的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，又该反应为放热反应，所以降温可使平衡正向移动，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学平衡以及图象等问题，题目难度中等，注意图象曲线变化的分析，把握外界条件对平衡移动的影响．

练习册系列答案
相关题目
9．当胃发生病变时，会出现很多症状，如胃部疼痛等．如果只是由于胃酸过多引起的，则可使用抗酸药进行治疗．现有一种抗酸药的有效成是Mg（OH）2，试写出这种物质与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
10．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）写出该反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移情况．
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为22.4L．
（5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）AD．
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．
7．SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3，再用SO2为原料设计的原电池电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，装置如下：

（1）甲图中A电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-；
（2）甲图中B与乙图D极（填C或D）相连，进行电解时乙图Z中Na+向Y中移动（填Y或W）；
（3）该电解池阴极的总电极反应式2HSO3-+2e-═2SO32-+H2↑；
（4）阳极室除生成硫酸外，还有少量的SO2 和O2生成．则阳极发生的副反应的电极反应式为2HSO32--4e-═2SO2↑+O2↑+2H+；
（5）治理SO2污染的重要方法是燃料脱硫在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2H2S（g）+O2（g）═2S（g）+2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1
③4H2S（g）+2SO2（g）═3S2（g）+4H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
则2mol S（g）全部转化为S2（g）的反应热为b-$\frac{1}{3}$a-$\frac{1}{3}$ckJ•mol-1（用含有a、b、c的式子表示）．
14．呵护生存环境，共建和谐社会．
（1）2012年12月世界气候大会在多哈召开，各国共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是②（填序号）．①SO2        ②CO2        ③NO2
（2）自行车的部分构件有：①钢圈 ②轮胎 ③车灯外壳．其中属于合金的是①；属于有机合成材料的是②或③（每空只填一种构件的序号）．
（3）废旧的钢圈、轮胎应投入如图1所示A（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中．
（4）某研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如图2对照实验：

【实验现象】数天后铁钉锈蚀情况：A无锈蚀，B无锈蚀，C有锈蚀：
【实验结论】金属锈蚀的条件是金属表面与电解质溶液接触、金属表面与空气接触；
【结论分析】铁钉生锈主要属于电化学腐蚀（填“化学”或“电化学”）；
【拓展应用】写出金属防护的一种常用方法涂上油漆（或改变金属内部结构、表面镀铬防护）．
4．一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），△H＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2，在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多
C．容器I、III中反应的平衡常数相同
D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1
11．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
开始沉淀3.82.77.67.1
完全沉淀5.23.29.79.2
回答下列问题：
（1）溶液①中含有金属的离子是AlO2-．
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）操作b调节溶液范围为3.2～7.1，其目的是除去Fe3+，固体②的化学式为Fe（OH）3．
（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒．上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是硫酸过量．
（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾．设计实验证明产品中是否含“杂质”：取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有亚铁离子．（不考虑硫酸镍影响）
（6）取2.000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL．反应为Ni2++H2Y2?=NiY2?+2H．计算样品纯度为97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）．
8．只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是（　　）
A．苯、乙酸、CCl4B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸
C．苯、硝基苯、溴苯D．乙醇、甘油、硝基苯
9．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=-1160kJ•mol-1；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（L•min）；．
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是bd（选填序号）
a．CH4的转化率等于CO的产率
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v（CO）与v（H2）的比值不变
d．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些b．
a．H2的逆反应速率      b．CH4的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量             
（3）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是②③
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L-1
③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO${\;}_{2}^{-}$）＞c（OH-）＞c（H+）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网