Question

14．在恒容密闭容器中通入X、Y、Z发生反应：2X（g）?Y（g）+C（s），已知温度T₁＞T₂，X的物质的量浓度c（X）随时间t变化曲线如图甲，速率变化如图乙，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 如图甲在T₂线上，正反应速率：N点＞W点
• B． 如图甲在T₂下，在0～t₁时间内的平均速率，v（X）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$ mol•L^-1•min^-1
• C． 增加C的量，化学反应速率增大
• D． 如图乙，t₀时可能是加入了催化剂

Answer 1

分析 A、温度一定时，反应物浓度越小，正反应速率越小；
B、根据图中X的浓度变化求出X的浓度变化，再求反应速率；
C、C是固体，增加C的量但浓度不变；
D、使用催化剂正、逆反应速率都变大，但平衡不移动．

解答 解：A、温度一定时，反应物浓度越小，正反应速率越小，即正反应速率：N点＞W点，故A正确；
B、T₂下，在0～t₁时间内，X的浓度变化为：c（X）=（a-b）mol/L，所以v（X））=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$ mol•L^-1•min^-1，故B正确；
C、C是固体，增加C的量但浓度不变，所以化学反应速率不变，故C错误；
D、使用催化剂正、逆反应速率都变大，但平衡不移动，所以t₀时可能是加入了催化剂，故D正确；
故选AC．

点评 本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等，难度中等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键．注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响．